Fosforo

PRIMERA PREGUNTA
Thomson realizó una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones. Thomson utilizó el tubo de rayos catódicos en tresdiferentes experimentos.
En (1897), Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan.Encontró que la relación carga/masa era más de un millar de veces superior a la del ion Hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy cargadas.
Las conclusiones de Thomson fueronaudaces: los rayos catódicos estaban hechos de partículas que llamó "corpúsculos", y estos procedían de dentro de los átomos de los electrodos, significa que los átomos son, de hecho, divisibles.Thomson imaginó que el átomo se compone de estos corpúsculos en un mar lleno de carga positiva; a este modelo del átomo, atribuido a Thomson, se le llamó el modelo de pudín de pasas.
Thomson examinólos rayos positivos y, en 1911, descubrió la manera de utilizarlos para separar átomos de diferente masa. El objetivo se consiguió desviando los rayos positivos en campos eléctricos y magnéticos. Asídescubrió que el neón tiene dos isótopos (el neón-20 y el neón-22).
Thomson en 1906 demostró que el hidrógeno tiene un único electrón. Permite confirmar o rechazar diversas teorías anteriores sobrenúmero de los electrones, al igual que el carbono.
Thomson propuso el segundo modelo atómico, que podía caracterizarse como una esfera de carga positiva en la cual se inscrustan los electrones.
SEGUNDAPREGUNTA

Estos números cuánticos son:
I) El número cuántico principal n Este número cuántico indica la distancia entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, pero la distanciamedia en unidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varian entre 1 e infinito, mas solo se conocen átomos que...