fotosíntesis

REPUBLICA DE COLOMBIA UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACION PROGRAMA: LIC. CIENCIAS NATURALES Y EDU. AMBIENTALASIGNATURA: QUIMICA BASICA DOCENTE: ALBERTO GOMEZ NORIEGA



ESTEQUIOMETRIA – RELACIONES DE PESO EXPERIMENTO N° 12

PRESENTADO POR:YEICOL JAVIER PEDROZO LAITANO LUIS ALBERTO TABORDA CATALAN MARIA ISABEL TELLEZ LUNAJOSE ANDRES TEJEDA HOSTIA MAYRA ALEJANDRA VALERA AVILA GABRIELA PAREDES OÑATE




Valledupar 30 de mayo de 2012


INTRODUCCIÓN

A través de esta práctica seconsiguió que cada uno observara, determinara y comprendiera en una reacción química, los cálculos estequiometricos que se hacen para determinar la pureza de la misma. La estequiometria es la parte de la química que tiene por objeto calcular las cantidades en masa y volumen de las sustancias que reaccionan y los productos de unareacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. Uno de los conceptos fundamentales para entender la estequiometria es la ley de la conservación de la masa esta dice que en toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.Para designar cantidades de una sustancia que participa en una reacción química es necesario hacer los cálculos estequiometricos que se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en lasfórmulas y por los coeficientes. Este tipo de cálculos es muy importante ya que se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicas en la industria.













OBJETIVOS

Familiarizar el estudiante con los problemas de la estequiometria (relaciones de peso y volumen, composiciones, etc.).
Determinar la composición porcentual deloxigeno en el KClO3.
Ilustrar la reacción de descomposición térmica.
Que el estudiante afiancé su conocimiento en el laboratorio.


















MARCO TEÓRICO
Cuando uno de los productos formados es un gas, el químico tiene que calcular que volumen del producto gaseoso se debe obtener en base a los reactantes o viceversa.El clorato de potasio (KClO3), solido blanco de gran poder oxidante, se prepara comercialmente burbujeando cloro gaseoso a través de una solución caliente de hidróxido de potasio, lo que produce una mezcla de clorato y cloruro de potasio.
3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O
A partir de este importantísimo...