Fraccion Molar-Volumen

Practica #1

Objetivo:
Obtener la gráfica de fracción molar-vs-volumen molar de mezcla y de ahí los volúmenes parciales molares de disolvente y soluto a una fracción molar determinada.

Introducción
Las propiedades parciales molares son de gran utilidad en el estudio de soluciones, en donde el sistema depende también de la concentración de los distintos componentes de la solución. Laspropiedades parciales molares (X), son propiedades intensivas y se considera que son la contribución por mol de cada constituyente al valor total de la propiedad X en el sistema en cuestión. En esta práctica de laboratorio determinaremos las propiedades molares parciales de una solución binaria.

Una solución binaria es aquella que está formada solo por un soluto y un disolvente. Aún cuando enquímica se encuentran soluciones con muchos componentes, las más comunes son las binarias, formadas por dos componentes. Algunas propiedades o características de las soluciones binarias son:

Son mezclas homogéneas, es decir, que las sustancias que la conforman ocupan una sola fase, y presentan una distribución regular de sus propiedades físicas y químicas, por lo tanto al dividir la disolución en npartes iguales o distintas, cada una de las porciones arrojará las mismas propiedades físicas y químicas.
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Por ejemplo, 100 g de agua a 0 ºC es capaz de disolver hasta 37,5 g de NaCl, pero si mezclamos 40 g de NaCl con 100 g de agua a la temperatura señalada, quedará un exceso de solutosin disolver.
Sus propiedades físicas dependen de su concentración.
Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
Las soluciones binarias se pueden clasificar de acuerdo con el estado físico del soluto y el solvente. Las soluciones pueden estar formadas por cualquier combinación de sustancias en los tres estados físicos de la materia, líquido,sólido o gaseoso, pero siempre constan de una sola fase. La solución tendrá siempre un solo estado físico que será determinado por el componente más abundante (solvente).

El volumen parcial molar (V) es una propiedad que se puede determinar en el laboratorio. Se define como el cambio en volumen causado al agregar un mol de i a una cantidad muy grande de solución, de tal forma que lacomposición de la solución no cambia; matemáticamente se representa:

V= V1 n1 +   V2 n2   (7)
V1=(〖dV/(dn_1 ))〗_(P,T,n_2 )
V2=(〖dV/(dn_2 ))〗_(P,T,n_1 ) 

Sustancias
-Metanol
-Agua destilada
Sustancias
-Metanol
-Agua destilada
Material y Equipo
-Balanza analítica
-Picnómetro
-Matraz aforado de 50 ml (5)
-Gotero
-Vasos de precipitado de 50 ml (2)

Desarrollo.-
Se inicia haciendo loscálculos necesarios para las cantidades de las sustancias que en este caso será de 30 gr cada muestra 5 en total cada una con diferentes proporciones o concentraciones en este caso fueron para el soluto (0.15, 0.25, 0.50, 0.75, 0.90).
Se hacen los cálculos para determinar los pesos de cada uno y se pesan en la balanza analítica, teniendo precaución de pesar primero el agua y al final el metanol yaque se volatiliza con facilidad, y taparlos e identificarlos.
Para determinar el volumen del picnómetro se pesa vacío, después se pesa lleno de agua y por diferencia y con la densidad del agua a la temperatura ambiente se determina el volumen del picnómetro. Una vez esto se tara el picnómetro y se llena con cada una de las soluciones una por una y se pesa para determinar el volumen de cada una.Datos.-
Vpicc) WH2O= 10.8590 gr
WCH3OH = 19.3770 gr
Wsol = 22.4101 gr

c) WH2O= 10.8590 gr
WCH3OH = 19.3770 gr
Wsol = 22.4101 gr

b) WH2O= 18.4890 gr
WCH3OH = 11.1558 gr
Wsol = 23.8005 gr

b) WH2O= 18.4890 gr
WCH3OH = 11.1558 gr
Wsol = 23.8005 gr

= 25.4665 cm3
a) WH2O= 22.9071 gr
WCH3OH = 7.1506 gr
Wsol = 24.4046 gr

b) WH2O= 1.7600 gr
WCH3OH =...