FRANCO LEONEL

MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES
u.m.a. Es la masa de la doceava parte del átomo de carbono.
1 u.m.a. = 1,66 10-24 g 1 g = 6,02 1023 u.m.a.
Masa atómica. Es la masa de un átomo, medido en u.m.a.
Masamolecular. Es la masa de una molécula, medida en u.m.a.
Átomo-gramo. Es la cantidad de masa de un elemento que contiene el NA de átomos.
Es la masa atómica expresada en gramos.
El Mol, unidadbásica del Sistema Internacional de unidades, está definida como la
cantidad de una sustancia que contiene 6,02 .1023 entidades elementales. Así un mol
de moléculas tendrá 6,02 x1023 moléculas, un mol deátomos posee 6,02 x1023 átomos
y un mol de zapatos contiene 6,02 1023 zapatos.
Ecuación general y ecuación de estado de los gases ideales
Ecuación general de los gases ideales y aplicable aprocesos en los que varían
simultáneamente la presión, el volumen y la temperatura
T
P V
=
T
P V
2
2 2
1
1 1
En condiciones normales (1 atm y 273º K), un mol de un gas ideal ocupa un volumen
de22,4 L.
Así resulta que:
= R
K mol
atm L
=0,082
273,16 K
1 atm 22,4 l/mol
=
T
P V
0
0 0
R se conoce como constante de los gases ideales. Por tanto, para 1 mol de gas, se
puede escribir:Y, en general, para un número n de moles:
P V = n R T
ESTEQUIOMETRÍA – DISOLUCIONES
Definición: La estequiometria es el estudio de las relaciones cuantitativas entre las
masas, los volúmenes y elnúmero de moles de las sustancias reaccionantes y de los
productos de una reacción Los cálculos involucrados en los problemas, se realizan
una vez planteada y equilibrada la ecuación. Loscoeficientes de los reactivos, dan la
información necesaria sobre las cantidades de sustancias que reaccionan y de
productos obtenidos
Es necesario recordar los siguientes conceptos, para la resoluciónestequiométrica
Ley de AVOGADRO
Volúmenes iguales de gases distintos en las mismas condiciones de presión y
temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
Número o constante de Avogadro (NA):...