fuegos artificiales
Páginas: 2 (378 palabras)
Publicado: 4 de septiembre de 2014
PRÁCTICA No. 4 “Fuegos artificiales”
Objetivo.-El Estudiante identifica observa diversos metales a la flama, relaciona y comprueba la concordancia con los modelos atómicosde los mismos e identifica diferentes metales de acuerdo al color de la flama que producen.
Introducción. Los electrones están distribuidos en nivelesprincipales de energía, hay un número máximo de electrones que puede ocupar cada nivel. Si se coloca un compuesto que contiene iones metálicos, se observa un cambio en la coloración de la flama, esto sedebe a que cuando un electrón absorbe un fotón o cuanto de energía, éste se eleva a un nivel de energía más alto, un estado excitado; cuando el electrón cae luego a niveles de energía más bajos, sedesprende energía en cuantos específicos y se manifiesta como espectro de líneas.
Antecedentes teóricos. (¿Lo que debería saber?)
Modelocuántico
Configuraciones electrónicas.
Cuantos de energía
Espectro electromagnético.
Material. (¿Qué necesito?)
Vidrio de reloj, gotero, mechero Bunsen, gotero, placa de vidrio, lápiz con puntade grafito.
Reactivos: cloruro de sodio, cloruro de potasio, cloruro de litio, cloruro de magnesio, cloruro cúprico, cloruro de calcio, cloruro de bario, cloruro de estroncio y ácido clorhídricoen un frasco gotero.
Método. (¿Cómo hacerlo?)
Durante todo el desarrollo experimental anota tus resultados y observaciones.
1. Se coloca la punta de grafito en la flama, después de un minutose quita de la flama y se le ponen dos gotas de ácido clorhídrico para limpiar la punta (en el vidrio de reloj).
2. Tomar de alguna de las sustancias de los tubos y llevar a la flama. Observar lacoloración de la flama y anotar.
3. Se limpia nuevamente la punta con ácido clorhídrico.
4. Repetir el procedimiento con las otras sustancias.
5. Finalmente observar la muestra problema.....
Objetivo.-El Estudiante identifica observa diversos metales a la flama, relaciona y comprueba la concordancia con los modelos atómicosde los mismos e identifica diferentes metales de acuerdo al color de la flama que producen.
Introducción. Los electrones están distribuidos en nivelesprincipales de energía, hay un número máximo de electrones que puede ocupar cada nivel. Si se coloca un compuesto que contiene iones metálicos, se observa un cambio en la coloración de la flama, esto sedebe a que cuando un electrón absorbe un fotón o cuanto de energía, éste se eleva a un nivel de energía más alto, un estado excitado; cuando el electrón cae luego a niveles de energía más bajos, sedesprende energía en cuantos específicos y se manifiesta como espectro de líneas.
Antecedentes teóricos. (¿Lo que debería saber?)
Modelocuántico
Configuraciones electrónicas.
Cuantos de energía
Espectro electromagnético.
Material. (¿Qué necesito?)
Vidrio de reloj, gotero, mechero Bunsen, gotero, placa de vidrio, lápiz con puntade grafito.
Reactivos: cloruro de sodio, cloruro de potasio, cloruro de litio, cloruro de magnesio, cloruro cúprico, cloruro de calcio, cloruro de bario, cloruro de estroncio y ácido clorhídricoen un frasco gotero.
Método. (¿Cómo hacerlo?)
Durante todo el desarrollo experimental anota tus resultados y observaciones.
1. Se coloca la punta de grafito en la flama, después de un minutose quita de la flama y se le ponen dos gotas de ácido clorhídrico para limpiar la punta (en el vidrio de reloj).
2. Tomar de alguna de las sustancias de los tubos y llevar a la flama. Observar lacoloración de la flama y anotar.
3. Se limpia nuevamente la punta con ácido clorhídrico.
4. Repetir el procedimiento con las otras sustancias.
5. Finalmente observar la muestra problema.....
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