Fuegos artificiales “espectroscopia de emisión”
Páginas: 3 (665 palabras)
Publicado: 11 de mayo de 2010
FUEGOS ARTIFICIALES “ESPECTROSCOPIA DE EMISIÓN”
Los fuegos artificiales generan tres notables formas de energía: liberación de sonido, la luz y el calor; pero solo nos fijaremos en la luz, en elcolor que emiten.
Lo que se buscaba con este laboratorio era mirar la composición química de los fuegos artificiales, ya que ellos emiten un color específico al hacer explosión.
Los colores sonproducidos por el calentamiento de las sales metálicas como el cloruro de calcio o nitrato de sodio que emiten colores característicos. Los átomos de cada elemento absorben energía y después emite luzde colores específicos.
La energía absorbida por un átomo reorganiza los electrones de un estado de baja energía a uno de alta energía (estado excitado) y el exceso de energía en elestado excitado es emitida como luz por la cantidad de electrones que regresan a estados de baja energía y a su estado base; la cantidad de energía que determina el color emitido es característicadel elemento. Esta energía liberada varía de elemento a elemento, caracterizada por la longitud de onda de luz. Energías superiores corresponden a cortas longitudes de onda, cuyos colorescaracterísticos se encuentran entre azul-violeta (región visible del espectro) y bajas energías corresponden a largas longitudes de onda, con colores características naranja o rojo (región visible delespectro)
La explosión de colores es producida por elementos con características de emisión; algunas de esas características son:
|COLOR |COMPUESTO|LONGITUD DE ONDA (nm) |
|ROJO |Sales de litio y estroncio carbonato de |646 – 640 |
||litio |635 – 627 |
| |Li2CO3 = rojo profundo...
Los fuegos artificiales generan tres notables formas de energía: liberación de sonido, la luz y el calor; pero solo nos fijaremos en la luz, en elcolor que emiten.
Lo que se buscaba con este laboratorio era mirar la composición química de los fuegos artificiales, ya que ellos emiten un color específico al hacer explosión.
Los colores sonproducidos por el calentamiento de las sales metálicas como el cloruro de calcio o nitrato de sodio que emiten colores característicos. Los átomos de cada elemento absorben energía y después emite luzde colores específicos.
La energía absorbida por un átomo reorganiza los electrones de un estado de baja energía a uno de alta energía (estado excitado) y el exceso de energía en elestado excitado es emitida como luz por la cantidad de electrones que regresan a estados de baja energía y a su estado base; la cantidad de energía que determina el color emitido es característicadel elemento. Esta energía liberada varía de elemento a elemento, caracterizada por la longitud de onda de luz. Energías superiores corresponden a cortas longitudes de onda, cuyos colorescaracterísticos se encuentran entre azul-violeta (región visible del espectro) y bajas energías corresponden a largas longitudes de onda, con colores características naranja o rojo (región visible delespectro)
La explosión de colores es producida por elementos con características de emisión; algunas de esas características son:
|COLOR |COMPUESTO|LONGITUD DE ONDA (nm) |
|ROJO |Sales de litio y estroncio carbonato de |646 – 640 |
||litio |635 – 627 |
| |Li2CO3 = rojo profundo...
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