Fuerza intermuscular
Páginas: 7 (1560 palabras)
Publicado: 16 de marzo de 2013
Geometría de las sustancias
Tipos de sustancias según sus enlaces
Compuestos iónicos
Compuestos covalentes moleculares
Compuestos covalentes atómicos
Metales
Partículas en el cristal (Especies químicas enlazadas)
Iones: Cationes y aniones.
(Cristales iónicos)
Moléculas.
Átomos
(cristales covalentes)
Cationes y electrones deslocalizados
(cristalesmetálicos)
Fuerzas presentes
Enlaces iónicos.
Enlaces covalentes intramoleculares. Fuerzas intermoleculares. (De Van der Waals o de puentes de Hidrógeno)
Enlaces covalentes.
Enlaces metálicos.
Puntos de fusión
Altos, por encima de 600 ºC
Bajos en general, de -272 ºC a 400 ºC.
Elevados, entre 1.200 ºC y 3.600 ºC.
Variados, de -39 ºC a 3.400 ºC.Solubilidad
Solubles en agua y otros disolventes polares.
Insolubles en agua.
Las sustancias apolares son solubles en disolventes apolares (orgánicos). Las polares, en disolventes polares (como el agua).
Insolubles.
Insolubles
Solubles en otro metal fundido (aleaciones).
Conductividad eléctrica
Conductores sólo en disolución o fundidos.
(Electrolitos de2º orden)
Sustancias apolares, no conductoras.
Sustancias polares, algo conductoras.
No conductores,
Buenos conductores en estado sólido.
(electrones libres)
Otras características
Forman redes cristalinas de gran estabilidad.
La disolución de
los compuestos iónicos produce la disociación iónica de éstos.
Duros, frágiles y quebradizos.
En condiciones ordinarias pueden sergases, líquidos o sólidos volátiles
Sólidos muy blandos
Puntos de fusión y de ebullición bajos porque al fundir o hervir sólo se rompen las atracciones intermoleculares.
Los más duros de todos los sólidos como consecuencia de la gran estabilidad de sus enlaces.
No conducen la electricidad, ya que no tienen iones y sus electrones de valencia, claramente localizados, carecen de libertad dedesplazamiento.
Los valores más altos de puntos de fusión corresponden a los metales de las series de transición.
Densidades elevadas, debido a sus estructuras compactas.
Buenas propiedades mecánicas: tenaces, dúctiles y maleables.
Ejemplos
NaCl; CaBr2 ; KI, CaO; K2O; K2SO4
H2O (s), I2, S8,
C10 H8 (naftaleno)
C12H22O11 (sacarosa)
C6H12O6 (glucosa)
Gases: H2; O2; N2; NH3;HF
C (diamante),
SiO2 (cuarzo); SiC (carborundo)
Al, Na, Ca, Fe, Cu, Au; Ag
Las sustancias químicas se clasifican en metálicas, iónicas, covalentes y moleculares. Los metales se caracterizan por: presentar brillo metálico y conducir la corriente eléctrica y la energía térmica. En general, tienen puntos de fusión y ebullición elevados, y además, son dúctiles, tenaces y maleables. Lassustancias iónicas presentan puntos de fusión y ebullición altos, caracterizándose por su dureza y fragilidad. Las sustancias covalentes, que forman redes bi y tridimensionales, son muy duras y tienen puntos de fusión y ebullición muy altos. Las sustancias moleculares suelen ser gases, líquidos y sólidos que presentan puntos de fusión y ebullición bajos.
En los metales, los átomos se encuentranmuy empaquetados, de tal forma que sus orbitales atómicos más externos se encuentran solapados y los electrones de valencia están deslocalizados a lo largo del conjunto de orbitales de valencia vacíos. Es decir, los electrones se sitúan en un gran orbital molecular deslocalizado que engloba a toda la red metálica.
Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de un enlace es muygrande, se puede admitir la existencia de iones que se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas. Este enlace iónico podrá formarse si la energía necesaria para obtener los iones a partir de los átomos es compensada en la formación del sólido iónico. Se denomina energía reticular a la energía liberada por cada mol del cristal formado a partir de iones gaseosos aislados. Es grande cuando los...
Tipos de sustancias según sus enlaces
Compuestos iónicos
Compuestos covalentes moleculares
Compuestos covalentes atómicos
Metales
Partículas en el cristal (Especies químicas enlazadas)
Iones: Cationes y aniones.
(Cristales iónicos)
Moléculas.
Átomos
(cristales covalentes)
Cationes y electrones deslocalizados
(cristalesmetálicos)
Fuerzas presentes
Enlaces iónicos.
Enlaces covalentes intramoleculares. Fuerzas intermoleculares. (De Van der Waals o de puentes de Hidrógeno)
Enlaces covalentes.
Enlaces metálicos.
Puntos de fusión
Altos, por encima de 600 ºC
Bajos en general, de -272 ºC a 400 ºC.
Elevados, entre 1.200 ºC y 3.600 ºC.
Variados, de -39 ºC a 3.400 ºC.Solubilidad
Solubles en agua y otros disolventes polares.
Insolubles en agua.
Las sustancias apolares son solubles en disolventes apolares (orgánicos). Las polares, en disolventes polares (como el agua).
Insolubles.
Insolubles
Solubles en otro metal fundido (aleaciones).
Conductividad eléctrica
Conductores sólo en disolución o fundidos.
(Electrolitos de2º orden)
Sustancias apolares, no conductoras.
Sustancias polares, algo conductoras.
No conductores,
Buenos conductores en estado sólido.
(electrones libres)
Otras características
Forman redes cristalinas de gran estabilidad.
La disolución de
los compuestos iónicos produce la disociación iónica de éstos.
Duros, frágiles y quebradizos.
En condiciones ordinarias pueden sergases, líquidos o sólidos volátiles
Sólidos muy blandos
Puntos de fusión y de ebullición bajos porque al fundir o hervir sólo se rompen las atracciones intermoleculares.
Los más duros de todos los sólidos como consecuencia de la gran estabilidad de sus enlaces.
No conducen la electricidad, ya que no tienen iones y sus electrones de valencia, claramente localizados, carecen de libertad dedesplazamiento.
Los valores más altos de puntos de fusión corresponden a los metales de las series de transición.
Densidades elevadas, debido a sus estructuras compactas.
Buenas propiedades mecánicas: tenaces, dúctiles y maleables.
Ejemplos
NaCl; CaBr2 ; KI, CaO; K2O; K2SO4
H2O (s), I2, S8,
C10 H8 (naftaleno)
C12H22O11 (sacarosa)
C6H12O6 (glucosa)
Gases: H2; O2; N2; NH3;HF
C (diamante),
SiO2 (cuarzo); SiC (carborundo)
Al, Na, Ca, Fe, Cu, Au; Ag
Las sustancias químicas se clasifican en metálicas, iónicas, covalentes y moleculares. Los metales se caracterizan por: presentar brillo metálico y conducir la corriente eléctrica y la energía térmica. En general, tienen puntos de fusión y ebullición elevados, y además, son dúctiles, tenaces y maleables. Lassustancias iónicas presentan puntos de fusión y ebullición altos, caracterizándose por su dureza y fragilidad. Las sustancias covalentes, que forman redes bi y tridimensionales, son muy duras y tienen puntos de fusión y ebullición muy altos. Las sustancias moleculares suelen ser gases, líquidos y sólidos que presentan puntos de fusión y ebullición bajos.
En los metales, los átomos se encuentranmuy empaquetados, de tal forma que sus orbitales atómicos más externos se encuentran solapados y los electrones de valencia están deslocalizados a lo largo del conjunto de orbitales de valencia vacíos. Es decir, los electrones se sitúan en un gran orbital molecular deslocalizado que engloba a toda la red metálica.
Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de un enlace es muygrande, se puede admitir la existencia de iones que se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas. Este enlace iónico podrá formarse si la energía necesaria para obtener los iones a partir de los átomos es compensada en la formación del sólido iónico. Se denomina energía reticular a la energía liberada por cada mol del cristal formado a partir de iones gaseosos aislados. Es grande cuando los...
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