fuerzas de van der waals

“FUERZAS DE VAN DER WAALS O FUERZAS INTERMOLECULARES”.
Las Fuerzas de Va Der Waals se denominan así en honor al científico neerlandés Johannes Diderik Van Der Waals, y es la fuerza atractiva orepulsiva entre moléculas (o entre partes de la misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras.
Estasfuerzas sufren las siguientes interacciones:
Fuerzas entre dipolos permanentes o Dipolo – Dipolo.
consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo deotra. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo.
Cuando una molécula es un dipolo permanente se produce una atracción electrostática entre el extremo positivo de unamolécula y el extremo negativo de la molécula vecina. Esta es la fuerza dipolo – dipolo.
Las fuerzas dipolo–dipolo se encontrarán solamente entre moléculas polares.
Fuerzas de enlace de Hidrogeno oPuentes de Hidrogeno.
Es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
No se debe confundir la palabra “unión” que sueleutilizarse para nombrar esta fuerza intermolecular. No se trata de una unión química sino una fuerza intermolecular.
Para que exista unión puente hidrógeno la molécula debe cumplir una condición: queexista un átomo de hidrógeno unido directamente a un átomo muy electronegativo (O, F o N).
En realidad la unión puente hidrógeno es un caso particular de la fuerza dipolo permanente, en el cual alser mayor la fracción de carga que se separa, es más intensa.
Las moléculas que presentan la posibilidad de unión puente hidrógeno presentarán entonces las tres fuerzas intermoleculares (London,dip–dip y Pte. Hidrógeno)
Es importante notar que la unión puente Hidrógeno es la que se produce entre el átomo electronegativo de una molécula y el hidrógeno de otra molécula, porque se trata de una...