Fuerzas Intermoleculares

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL[pic][pic]

ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS

MATERIA: QUIMICA INORGÁNICA

FUERZAS INTERMOLECULARES

Las fuerzas intermoleculares o fuerzas de Van derWaals son las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas, son más débiles que los enlaces y determinan las propiedades de las sustancias .
Estas fuerzas intermoleculares son las responsables delcomportamiento no ideal de los gases y también juegan un papel importante en los demás estados de agregación solido y liquido.
Todo gas cuando se enfría y comprime se transforma en liquido (cambio defase) ; la presión al disminuir la distancia media entre las moléculas del gas logra que las fuerzas intermoleculares sean más intensas (estas disminuyen rápidamente con la distancia intermolecular) yque las moléculas colapsen fácilmente para formar un liquido.
En un líquido los movimientos de traslación de las moléculas están limitados por las fuerzas intermoleculares por lo que los líquidospresentan propiedades como la fluidez y viscosidad.
Los sólidos moleculares están constituidos por una red cristalina de moléculas independientes que mantienen su identidad dentro de la estructura loque significa que las propiedades químicas de un sólido molecular depende de las moléculas que lo constituyen.

Cuanto más intensas sean las fuerzas intermoleculares, mayor será el punto de fusión yel
punto de ebullición de una sustancia. El punto de fusión es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al liquido a una presión determinada. Si esa presión es la presiónatmosférica normal se denomina punto de fusión normal. Análogamente el punto de ebullición es la temperatura a la cual la sustancia pasa del estado liquido al gaseoso.
Las fuerza intermoleculares son devarios tipos :
- Fuerzas dipolo – dipolo
- Fuerzas de dispersión o de London
- Enlaces por puente de hidrogeno
Las fuerzas dipolo – dipolo: ocurren entre las moléculas polares cuando en...