Fuerzas Moleculares

Química P.A.U.

ENLACE QUÍMICO

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ENLACE QUÍMICO
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CUESTIONES ENLACE IÓNICO
Contesta razonadamente ¿Cuál de los siguientes compuestos tendrá mayor punto de fusión: fluoruro de sodio o bromuro de potasio? (P.A.U. Jun. 96)

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1.

Rta.: NaF
2. ¿Cuál de los siguientes compuestos será más soluble en agua: yoduro de cesio u óxido de calcio? (P.A.U. Jun. 96 y Jun. 02)

Rta.: CsI3. Considerando el elemento alcalinotérreo del tercer período y el segundo elemento del grupo de los halógenos. a) Escriba sus configuraciones electrónicas y los cuatro números cuánticos posibles para el último electrón de cada elemento. b) ¿Qué tipo de enlace corresponde a la unión química de estos elementos entre sí? Escriba la fórmula del compuesto que forman. Razone la respuesta. (P.A.U. Jun.11) Dados los elementos A, B y C de números atómicos 11, 13 y 17, respectivamente, razona: a) Su configuración electrónica. b) Tipo de enlace de los compuestos obtenidos al combinarse los elementos A–C; C–C y B–B. (P.A.U. Set. 96)

4.

Rta.: a) A: [Ne] 3s1; B:[Ne] 3s2 3p1; C: [Ne] 3s2 3p5 ; b) A–C: iónico; C–C: covalente; B–B: metálico.
5. Los elementos químicos A y B tienen número atómico 20y 35, respectivamente. Indique razonadamente: a) Los iones más estables que formarán cada uno de ellos. b) Las propiedades del compuesto formado por A y B. (P.A.U. Jun. 09) Supongamos que los sólidos cristalinos de cada uno de los grupos siguientes cristalizan en la misma red: (1) NaF, KF, LiF. (2) NaF, NaCl, NaBr. (3) MgS, CaS. Razona: a) ¿Cuál es el compuesto de mayor energía reticular de cadagrupo? b) ¿Cuál es el compuesto de menor punto de fusión de cada grupo? (P.A.U. Jun. 99)

6.

Rta.: (1) LiF; (2) NaF; (3) MgS; b) (1) KF; (2) NaBr; (3) CaS.
7. Dados los elementos A, B y C de números atómicos 19, 17 y 12, respectivamente, indica razonando las respuestas: a) Estructura electrónica de sus respectivos estados fundamentales. b) Tipo de enlace formado cuando se unen A y B. (P.A.U.Jun. 99)

Rta.: a) A: [Ar] 4s1; B: [Ne] 3s2 3p5; C: [Ne] 3s2; b) iónico.
8. Indique la estructura electrónica de los elementos cuyos números atómicos son: 11, 12. 13, 15 y 17. Razone la naturaleza de los enlaces que darían: a) El del número atómico 11 con el de número atómico 17. b) El de 12 con el de 17. c) El de 13 con el de 17. d) El de 15 con el de 17. (P.A.U. Jun. 03)

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Rta.: 11: [Ne] 3s1; 12: [Ne] 3s2; 13: [Ne] 3s2 3px1; 15: [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1; 17: [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1. a), b) y c) iónico; d) covalente.

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ENLACE COVALENTE
Dados los elementos del Sistema Periódico: A, B y C de números atómicos 8, 16 y 19 respectivamente: a) Escribe su configuración electrónica. b) Indica el tipo de enlace y dos propiedades características delos compuestos formados por los elementos A y B. Razónalo. (P.A.U. Jun. 98)

1.

Rta.: a) A: 1s2 2s2 2p4 ; B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ; C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ; b) covalente
2. Indica, razonando la respuesta, el tipo de enlace formado cuando se unen entre sí átomos de carbono. (P.A.U. Jun. 99)

Rta.: covalente.
3. Explica razonadamente el tipo de enlace en las siguientes moléculas: a)Etano. b) Eteno. c) Etino. (P.A.U. Set. 99)

Rta.: a) covalente sencillo; b) covalente doble; c) covalente triple.
4. a) ¿Qué entiendes por orbitales híbridos? Contesta de forma clara y breve. b) Explica razonadamente las hibridaciones de los compuestos: BeCl 2; BH3; CH4. (P.A.U. Jun. 96)

Rta.: b) BeCl2 : sp; BH3: sp2 ; CH4 : sp3
5. Justificar, razonadamente, si son ciertas las siguientesafirmaciones: a) la molécula de acetileno (C2H2) presenta hibridación sp2 (P.A.U. Set. 08)

Rta.: a) Falso. Cada átomo de carbono está unido a sólo dos átomos (un C y un H). Para formar dos orbitales híbridos sólo se combina el orbital s con un orbital p para dar lugar a dos híbridos sp. Los orbitales p que no se hibridan se usan para formar los dos enlaces π del enlace triple.
6. ¿Cuáles son las...