Nociones Básicas Sobre Las Fuerzas Inter-Intra Moleculares

FUERZAS INTERMOLECULARES

INTRODUCCIÓN:
En el interior de una molécula las uniones entre los átomos que la constituyen son de tipo covalente (difíciles de separar), sin embargo entre dos o mas moléculas pueden producirse interacciones de carácter electroestático conocido como fuerzas intermoleculares.
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción entre moléculas. Estasatracciones son considerablemente más débiles que los enlaces químicos (fuerzas intramoleculares).
Para que en una sustancia se efectúen unos ciertos cambios químicos en sus propiedades las fuerzas intermoleculares deben ser vencidas. Estas fuerzas que actúan sobre las distintas moléculas o iones provocan que estos se atraigan o se repelan , dando lugar este proceso a un cambio en a nivel molecular ydeterminando así las propiedades físicas de las sustancias , Punto de ebullición , solubilidad , densidad.. etc. -
A su vez la cantidad de energía necesaria para vencer esas fuerzas determinara las propiedades químicas de la sustancia.
Existen varias fuerzas intermoleculares:
- Enlace de Hidrogeno
- Fuerzas de Van Der Waals: Que a su vez clasifica diferentes fuerzas como por ejemplo las dedispersión o London , Dipolo , o Ion - Ion.

ENLACE DE HIDROGENO:

El enlace de hidrógeno se produce cuando un átomo de hidrógeno se une covalentemente al elemento que sea:
- Muy electronegativo y con dobletes electrónicos sin compartir

- Muy pequeño , por tanto se aproxima con facilidad al núcleo de H.

El átomo de H posee una carga positiva parcial que interactúa con otros átomoselectronegativos en otra molécula (N , O , F). A su vez se provoca un pequeño solapamiento entre el H y el átomo con el que se enlaza.
Cuanta mayor sea la diferencia de electronegatividad entre el H y el átomo que interactúa más fuerte será el enlace. ( F > O > N)
Un claro ejemplo de enlace de H es el agua , este es el responsable del elevado punto de ebullición del agua debido al gran numerode enlaces de H que tiene cada molécula en relación a su baja masa molecular y a la fuerza de estos enlaces.
Cada molécula de agua es capaz de tomar cuatro puentes de H , por eso tiene un alto punto de ebullición ya que se han de romper numerosos puentes , este es un enlace fundamental de la bioquímica y de la vida en la tierra.
Por otro lado el enlace de H también forma parcialmente de laestructura secundaria , terciaria y cuaternaria de las proteínas y los ácidos nucleicos.
A pesar de su debilidad , el enlace de H es tan abundante que su contribución a la cohesión entre biomoleculas es enorme.

FUERZAS DE VAN DER WAALS

Cuando las moléculas se encuentran a una distancia moderada se atraen entre si , aunque si sus nubes electrónicas comienzan a solaparse estas se repelen confuerza.
Existen varios tipos básicos de interacciones de estas fuerzas:

Fuerzas de orientación o de Keeson (Dipolo - Dipolo)
Este tipo de interacción sucede entre moléculas polares , se produce por una atracción electroestática. La distribución asimétrica de los electrones debido a la que la molécula esta formada por átomos de distinta electronegatividad y que Los electrones se encuentranpreferiblemente en las proximidades del átomo mas electronegativo creándose así dos regiones o polos. Al aproximarse estas dos moléculas polares se produce una atracción entre el polo (+) de la primera y el polo (-) de la segunda provocando una orientación de las unas con las otras.

Fuerzas de dispersión o de London.

Son fuerzas bastante débiles por norma general , atraen a las moléculasno polares entre si debido a las irregularidades producidas en la nube electrónica producida por el efecto de la proximidad mutua. La formación de un dipolo instantáneo en una de las moléculas origina la formación de un dipolo inducido en una molécula vecina , provocando su atracción aunque de forma débil , aunque pueden aumentar su intensidad dependiendo del tamaño y la asimetría de las...