fugacidad

UNIVERSIDAD POLITECNICA DE LA ZONA
METROPOLITANA DE GUADALAJARA
ING EN BIOTECNOLOGIA
EQUILIBRIO QUIMICO
ALEJANDRA CHAVEZ
TEMA: LEY DE RAOULT
IRIS VIRIDIANA GUILLEN ULLOA
ESTEFANIA CABRERAMONTSERRAT GUADALUPE SERRATOS
YAHAIRA YESENIA LUPERCIO

Ley de Raoult

 La

ley de raoult nos dice que la presión de vapor
disminuye cuando se le agrega solvente a la
muestra.

 Estavariación de la presión de vapor fue
establecida, en 1887, por F. M. Raoult, quien
estableció que la disminución relativa de la
presión de vapor de un líquido al disolver en él un
soluto no volátilcualquiera es igual a la presión
de vapor del disolvente puro multiplicada por la
fracción molar del disolvente. 

 Una

de las características coligativas de soluciones es la

disminuciónde la presión de vapor que ocurre cuando se agrega soluto a un solvente
puro. Raoult encontró que cuando se agregaba soluto a un solvente puro disminuía la
presión de vapor del solvente. Entre másse agrega más disminuye la presión de
vapor. Este estatuto llego a ser conocido como ley de Raoult.

 La

ley de Raoult se expresa matemáticamente
como:

 donde  

es la presión de vapordel solvente una
vez agregado el soluto
  como fracción molar
del componente de la solución,  
es la presión
de vapor de solvente puro, e  
está dado por,

 Para
 así

una solución de doscomponentes:

que

 si

sustituimos esta relación en la ecuación
obtenemos que

 Si

el soluto es un no-electrolíto entonces i = 1 y la
ecuación se convierte:

 La

ecuación (
)estima la
disminución de la presión de vapor de una
solución que contiene un solvente volátil y un
soluto no volátil no electrolítico.

Utilización y límites de las
leyes de Raoult
1.

2.3.

En una disolución diluida, la Ley de Raoult
generalmente se puede aplicar al
disolvente.
Si el disolvente y el soluto son
químicamente similares, la Ley de Raoult
probablemente se pueda...