Funcion oxido

Funcion oxido
Los óxidos son compuestos binarios formados por combinación química del oxígeno con otro elemento. En la naturaleza, muchos elementos metálicos y no metálicos se encuentran formando óxidos.
Artificialmente, los óxidos se forman generalmente a altas temperaturas.
En este artículo veremos lo siguiente:
1. Óxidos básicos, formado por el oxígeno y un metal.
Óxidos dobles, compuestosformados por la unión de dos óxidos diferentes, pero del mismo elemento metálico.
2. Óxidos ácidos ó anhidrido, formado por el oxígeno y un no metal.



Funcion Acido
Los ácidos son compuestos que presentan en su estructura molecular uno o más atomos de hidrógeno, los cuales al disolverse en el agua se liberan en forma de catión H+ llamado: ión hidrógeno, protón o hidrogenón.
Los ácidos tienenpropiedades opuestas a las bases, así:
enrojecen al papel tornasol
incoloran la solución de fenolftaleina
neutralizan los hidróxidos o bases
tienen sabor agrio
corroen metales
Según su composición, los ácidos inorgánicos se clasifican en dos grupos: hidrácidos (poseen hidrógenos y un no metal) y oxácidos (poseen hidrógeno, no metal y oxígeno)

Ácidos hidrácidos:
Son compuestos binarios que forma elhidrógeno por combinación quimica con elementos no metálicos de los grupos VIA (S, Se, Te) y del grupo VIIA (F, Cl, Br, I); por lo tanto no poseen oxígeno en su molécula.
La nomenclatura tradicional establece que se coloque el nombre genérico ácido seguido del nombre del no metal terminando en el sufijo hídrico (más usado en solución acuosa)
La nomenclatura sistemática emplea el sufijo uro paranombrar el anión y a continuación se nombra el catión.
Formulación
Fórmula
N. Tradicional
N. Sistemática
H+1 S-2
H2S
ácido sulfhídrico
sulfuro de hidrógeno
H+1 Se-2
H2Se
ácido selenhídrico
seleniuro de hidrógeno
H+1 Te-2
H2Te
ácido telurhídrico
teleruro de hidrógeno
H+1 F-1
HF
ácido fluorhídrico
fluoruro de hidrógeno
H+1 Cl-1
HCl
ácido clorhídrico
cloruro de hidrógeno
El ácido muriático que se utilizacomo poderoso germicida en los servicios higiénicos, es el ácido clorhídrico comercial y posee un 36% en peso de HCl
El ácido clorhídrico también es componente del agua regia, la única mezcla que disuelve el oro.
El ácido fluorhídrico ataca al vidrio y la porcelana por lo que no puede ser almacenado en recipientes de estos materiales.
El sulfuro de hidrógeno es una sustancia reconocida por su olordesagradable (olor a huevo podrido) y es un gas venenoso.
Ácidos oxácidos:
Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química de un oxido ácido (anhidrido) y el agua. Se diferencian de los hidrácidos en que estos no poseen oxígeno y los oxácidos si poseen oxígeno.
Anhidrido + H2O → oxácido
Ejemplos:
1. Ácido sulfúrico (S = 2 , 4 , 6)
SO3 (anhidrido sulfúrico) + H2O → H2SO42. Ácido bromoso (Br = 1, 3, 5, 7)
Br2O3 (anhidrido bromoso) + H2O → 2 HBrO4
3. Ácido hipoteluroso (Te = 2, 4, 6)
TeO (anhidrido hipoteluroso) + H2O → 2 H2TeO2
Clasificación de los Oxácidos:
1. Polihidratados: Los óxidos ácidos de ciertos no metales pueden combinarse con mas de una molécula de agua, para diferenciarlos se utilizan los prefijos: piro, meta y orto; según la siguiente tabla:
PrefijoElemento – valencia impar
Elemento – valencia par
meta
1 anhidrido + 1 H2O
1 anhidrido + 1 H2O
piro
1 anhidrido + 2 H2O
2 anhidrido + 1 H2O
orto
1 anhidrido + 3 H2O
1 anhidrido + 2 H2O
Ejemplos:
Ácido pirocarbonoso (C = 2 , 4) , valencia par
          2 CO + H2O → H2C2O3
Ácido ortofosfórico (P = 1, 3, 5)
          P2O5 (anhidrido bromoso) + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4
El prefijo meta implica una combinaciónsimple de anhidrido y agua, por lo tanto es un oxácido simple y generalmente se omite este prefijo.
Los´oxácidos polihidratados tipo piro, también se nombran como un ácido poliácido utilizando el prefijo di, porque poseen dos átomos de no metal.
Ejemplos:
H4P2O5 : ácido piro fosforoso , ácido difosforoso
H4As2O7 : ácido piro arsénico , ácido diarsénico
El prefijo orto indica la presencia de 3...