Funciones Inorganicas Y Nomenclatura

Funciones Químicas Inorgánicas y Nomenclatura
Función química:
Se llama función química a un conjunto de propiedades comunes que
caracterizan a las sustancias permitiendo diferenciarlas de las demás, estas
sustancias presentan un comportamiento propio y estructura semejante, es
decir poseen un determinado grupo funcional.
Las funciones químicas inorgánicas son las siguientes:
1) FunciónÓxidos: Los óxidos son compuestos binarios, es decir, formados
sólo por dos elementos, uno de los cuales es oxígeno actuando con número de
oxidación –2.

1.1)

Óxidos metálicos o básicos: Son compuestos formados por la
unión química del oxígeno y cualquier elemento metálico . Los
óxidos metálicos se clasifican en dos tipos:

1.1.1) Óxidos de metales que actúan con un solo número deoxidación:
Recorriendo la tabla periódica de izquierda a derecha, encontramos en
primer término el grupo IA (1) o de los alcalinos, los que por tener un
solo electrón por encima de la estructura de gas noble actú an con carga
+1. Para obtener la fórmula química, se debe recordar que la sumatoria
de los números de oxidación debe ser cero. En este caso se necesitarán
dos iones del metal paraneutralizar la carga del oxígeno. En otras
palabras la fórmula de estos óxidos será: Li2O, Na2O, K2O, etc., y en
general, será M2O siempre que el metal actúe como +1.
Para nombrar estos óxidos, se sigue la siguiente regla:

La parte variable del nombre figura entre paréntesis. Así, las sustancias
anteriormente escritas se denominarán respectivamente óxido de litio, óxido de
sodio y óxido de potasio.Es incorrecto escribir óxido de Li u óxido de Na, ya
que es una mezcla de nomenclatura con fórmula.
Los metales alcalino térreos o del grupo IIA (2), por poseer dos electrones e n el
último nivel, actúan con número de oxidación +2 por lo que la fórmula de su
óxido será: MgO, CaO, BaO, etc., y en general, será MO. Como ejercitación,
nombre los óxidos escritos anteriormente.

El aluminiopertenece al grupo IIIA (13) y su número de ox idación es +3.
Escriba la fórmula del óxido y nómbrelo.
1.1.2) Óxidos de metales que actúan con más de un estado de oxidación:
En el caso de los metales de transición, éstos suelen actuar con más de un
número de oxidación; así, el hierro actúa con +2 y +3, o riginando dos óxidos
diferentes: FeO y Fe2O3 respectivamente. Nótese que si se sigue laregla
anterior, ambos se llamarían óxido de hierro y no se sabría a cuál de las
sustancias se está refiriendo. Eso es incorrecto, ya que el nombre debe ser lo
suficientemente preciso como para que no quepa la pregunta “¿cuál?”. ¿Cómo
se subsana? Utilizando la siguiente regla:
En este caso los nombres serán óxido de hierro (II) y óxido de hierro (III).

¿Cuál es la fórmula del óxido de manganeso(IV)?
En primer término se escriben los elementos que forman la sustancia: MnO, y
nos ayudamos con los números de oxidación, –2 para el oxígeno y +4 para el
Mn, indicado por los números romanos; luego haremos que la sumatoria de los
números de oxidación sea cero, quedando: MnO 2.
Esta nomenclatura también es utilizada con los elementos representativos que
actúan con más de un estado deoxidación (G IIIA (13) al VIA (16)). Ejemplo:
PbO se denomina óxido de plomo (II)
Resumiendo: la nomenclatura que hemos utilizado en a 1 (no es necesario
aclarar el número de oxidación) y a 2 (es indispensable aclarar el número de
oxidación) se denomina nomenclatura sistemática de Stock o de
numeración romana. Es la de uso más frecuente para los compuestos
metálicos.
1.2)

Óxidos no metálicoso ácidos: Son compuestos binários formados
por oxigeno y cualquier elemento no metálico.

Para ellos seguimos las mismas reglas de escritura, pero la nomenclatura más
frecuente es la de los prefijos griegos; éstos indican el número de átomos de
cada elemento y los más usados son:
Prefijo mono
Número
1
de
átomos

di
2

tri
3

tetra penta hexa hepta octa
4
5
6
7
8

nona...