Principales funciones químicas inorgánicas. nomenclatura

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INSTITUCION EDUCATIVA T. I.
Humberto Raffo Rivera

GRADO: Decimo Tres

PROFESOR: Jorge Del Valle

AREA: QUIMICA

PRACTICA: Practica No.3
-Principales Funciones Químicas Inorgánicas. Nomenclatura

REALIZADO: Davis DiLaurentis

FECHA DE ENTREGA: 13 de abril

PALMIRA - VALLE
2010-2011
PRINCIPALES FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS. NOMENCLATURA.
LOGROS:
Obtención yreconocimiento de las principales funciones químicas inorgánicas.

INTRODUCCION:
Cuando se combinan dos o más átomos diferentes, mediante sendos enlaces químicos, se forma un compuesto. Los compuestos, de acuerdo a sus propiedades, se clasifican en grupos llamados FUNCIONES QUIMICAS.

Una función química está conformada de compuestos que presentan un conjunto de propiedades comunes.Al analizar la formula estructural de dichos compuestos se encuentra que presentan un átomo o grupo de átomos enlazados de una manera especial que constituye el llamado GRUPO FUNCIONAL.
Estudiaremos aquí cuatro de las principales funciones químicas inorgánicas.

FUNCION OXIDO.
Son combinaciones binarias de los elementos con el oxigeno y se clasifican en óxidosácidos o no metálicos y óxidos básicos o metálicos según que al reaccionar con el agua den ácidos o bases. Ejemplo: Cu2O SO3 .
Para nombrar estos óxidos existen diferentes sistemas o nomenclaturas. Por ejemplo:
NOMENCLATURA STOCK - WERNER |
Formula | Nombre | Formula | Nombre |
Cl2O | Oxido de Cloro (I) | Cl2O3 | Oxido de Cloro (III) |
Cl2O5 | Oxido de Cloro (V) | Cl2O7 |Oxido de Cloro (VII) |

NOMENCLATURA RACIONAL (IUPAC O UIQPA) |
Formula | Nombre | Formula | Nombre |
Cl2O | Monóxido de Cloro | Cl2O3 | Trióxido de Cloro |
Cl2O5 | Pentóxico de Cloro | Cl2O7 | Heptóxido de Cloro |

NOMENCLATURA CLASICA |
Formula | Nombre | Formula | Nombre |
Cl2O | Oxido Hipocloroso | Cl2O3 | Oxido Cloroso |
Cl2O5 | Oxido Clórico | Cl2O7 | Oxido Perclórico|

FUNCION BASE
Son todas aquellas sustancias capaces de aceptar un protón en una reacción química. Las bases en medio acuoso se detectan por la presencia del ion Hidroxilo OH- . Ejemplo: Fe (OH)3 Zn (OH)2 NaOH KOH.
Resultan de la combinación de un oxido metálico con agua: Oxido metálico + Agua Hidróxido o Base.

Se nombran generalmente mediante la nomenclaturaStock-Werner indicando la valencia del metal entre paréntesis. Por ejemplo : Cu( OH )2 se nombraría “ Hidróxido de cobre (II)” ; Fe(OH)3 “ Hidróxido de hierro (III)” .
También se utiliza mucho la nomenclatura clásica para nombrar los hidróxidos. Por ejemplo el Fe(OH)2 se nombraría como “Hidróxido ferroso” y el Fe(OH)3 como “ Hidróxido férrico “ de acuerdo a sus valencias II y III .
FUNCIONACIDO
Cuando los óxidos no metálicos, como los del cloro, reaccionan con el agua se transforman en ácidos los cuales toman el mismo nombre del oxido que los produjo.
Cl2O + H2O 2 HCIO Acido Hipocloroso
CI2O3 + H2O 2 HCIO2 Acido Cloroso
CI2O5 + H2O2 HCIO3 Acido Clórico
CI2O7 + H2O 2 HCIO4 Acido Perclórico

Se consideran como ácidos todas aquellas sustancias que puedan ceder un protón. Los ácidos en medios acuosos generan iones hidronio H3O+ . Ejemplo: HCIO4 H2S H3PO4 .

FUNCION SAL
Resultan de la reacción entre un acido y una base(neutralización) en medio acuoso. Como resultado de la neutralización se obtiene la cuarta función química inorgánica: Las sales. Igualmente se produce en esta reacción agua. Ejemplo: AgNO3 , KCIO3 , NaCI

Las sales tienen dos componentes: un ANION proveniente del acido y un CATION proveniente de la base. El nombre de la sal está conformado por el nombre del ANION seguido del...
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