funciones inorganicas

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS
FUNCION QUIMICA

GRUPO FUNCIONAL

OXIDOS
Cualquier elemento + O2

O2

HIDROXIDOS

(OH)-

-

Metal + (OH)

ION HIDROXILO

ACIDOS

H+
HIDROGENION

SALES

Dependen si son hidracidas
u Oxácidas

EJEMPLOS EN LA VIDA COTIDIANA
CO2 - Dióxido de carbono, que
exhalamos
ZnO – Óxido de azufre, se utiliza
como pomada antiséptica en
medicinaNaOH - Hidróxido de sodio
KOH - Hidróxido de potasio, se
utilizan en la industria con el anterior
para hacer jabones.
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio, leche
de magnesia, se utiliza como
antiácido.
C2H402- Ac. Acético
C6H807 – Ac Cítrico
NaCl – Cloruro de sodio (sal de
cocina)
NaCO3H – Bicarbonato de sodio
Na2SO4 – Sulfato sódico – fabricación
del vidrio y detergentes.
En química, elgrupo de algunas sustancias compuestas que poseen propiedades químicas semejantes, denominadas propiedades funcionales, recibe el nombre de función química. Cuando un determinado compuesto posee características como acidez o basicidad, solubilidad en agua, reactividad de acuerdo con determinada función química, se dice que este pertenece a esta función química. Las funciones químicas son divididas deacuerdo con la división clásica de la química.

Existen cuatro tipos de función inorgánica: óxidos, ácido, base y sal. El criterio de clasificación de una sustancia en una de esas funciones es el tipo de iones que se forman cuando ella es disuelta en agua.

En función de la naturaleza inexistente de los compuestos químicos, las funciones pueden primariamente ser divididas entre funcionesinorgánicas que son las funciones de compuestos que no poseen cadena carbonada, que es la principal característica de esos compuestos. Están divididas en ácidos, bases, sales y óxidos y funciones orgánicas que son las relativas a los compuestos orgánicos.

Índice [ocultar]
1 Óxidos
1.1 Clasificación de los óxidos
1.2 Nomenclatura de los óxidos.
2 Ácidos
2.1 Nomenclatura de los ácidos
3 Bases3.1 Clasificación de las bases
3.2 Nomenclatura de las bases
4 Sales
4.1 Clasificación de las sales
4.2 Nomenclatura de las sales
5 Funciones Orgánicas
Óxidos[editar]
Artículo principal: Óxido
Los Óxidos son compuestos binarios en que el elemento oxígeno presenta número de oxidación igual a -2 y es el más electronegativo de la fórmula, volviéndolo al elemento más potente.Clasificación de los óxidos[editar]
clasificación formadores ejemplos
básicos
metales con nox +1 o +2 y del grupo 1A e 2A
CaO, FeO, K2O
ácidos o anídridos
metales con nox +5, +6 e +7 y ametais con cualquier nox, excepto C+2, N+1 y N+2
SO3, Cl2O, Mn2O7
neutros
C+2, N+1 e N+2
NO, CO, N2O
anfóteros
Los más comunes están formados por los metales RaI, Da, BuN, Da, BrA, BReMBA
Al2O3, MnO2, ZnO, PbO,SnO
salinos, mixtos o dobles
metales con nox medio +8/3
Pb3O4, Fe3O3
Obs: los óxidos anfóteros se comportan como óxidos básicos en presencia de ácidos y como óxidos ácidos en presencia de bases.

Obs2: los óxidos mixtos son la "suma" de los óxidos formados por un elemento, o sea, es una nuve con todos los tipos de óxidos de ese elemento:

FeO + Fe2O3 → Fe3O4
Nomenclatura de losóxidos.[editar]
NOMENCLATURA TRADICIONAL La nomenclatura tradicional toma en cuenta los estados de oxidación de los elementos. - Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación: Se nombra: "OXIDO" + nombre del elemento. Ejm: CaO = Oxido de Calcio Sabiendo que Ca tiene como estado de oxidación 2 y O tiene -2 - Cuando el elemento tiene dos estados de oxidación: * Si se toma el estado deoxidación menor: Se nombra: "OXIDO" + raíz del elemento + sufijo "OSO" Ejm: Bi2O3 = Oxido Bismutoso Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 3 y O tiene -2 * Si se toma el estado de oxidación mayor: Se mombra: "OXIDO" + raíz del elemento + sufijo "ICO" Ejm: Bi2O5 = Oxido Bismuto Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2 - Cuando el elemento tiene tres estados de...