Funciones Químicas Inorganicas

“AÑO DE LA INTEGRACION NACIONAL Y EL RECONOCIMIENTO DE NUESTRA DIVERSIDAD”

| TEMA : PRACTICA 4 – EFUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS |
|
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
CATEDRATICO : Prof. Ing. Petronila Mérida Fanola Merino.
ALUMNO :
BALDEON ROJAS, Miguel Ángel 1121726
CARRERA : Ing. Mecatronica – Ciclo I
AULA : B107
TURNO : NOCHE
2012-2



FUNCIONES QUMICASINORGANICAS
Tomando en consideración que según Brandwein (1988), existen más de 50,000 compuestos químicos inorgánicos en los que no interviene el carbono, se ha buscado un sistema para agruparlos de acuerdo con sus propiedades químicas, para darles nombre y reconocerlos.
Se ha dado el nombre de función inorgánica al grupo de compuestos similares que presentan un conjunto de propiedades comunes.Las principales funciones químicas inorgánicas son:
1. Función óxido.
2. Función anhídrido.
3. Función hidróxido.
4. Función ácido y
5. función sal.
Función Óxido
Cuando se hace reaccionar un metal con el oxígeno, se obtiene un óxido:
Metal + oxigeno = óxido metálico
Na + ______
Sodio + oxigeno _____ óxido de sodio
Nomenclatura Para formar el nombre del óxidose escribe la palabra "óxido" seguido de la preposición "de" y después el nombre del metal. Si el metal presenta más de dos valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia del metal con la que está actuando
Ejemplo:
Función Anhídrido
Cuando se combinan un no metal con el oxígeno se obtiene un anhídrido:

Nomenclatura
Para nombrar los anhídridos se escribe la palabraanhídrido, después el nombre del no metal con el prefijo o la terminación que le corresponda según la siguiente tabla de valencias.

Ejemplo:
El cloro que está en el grupo VIIA presenta una valencia negativa (1) y 4 positivas (+1, + 3, + 5, + 7) que son las que puede utilizar para combinarse con el oxígeno que habitualmente tiene valencia (-2):

Función hidróxido
Esto se obtiene cuandose combina un óxido con agua.
óxido + agua __________ hidróxido
Se llama radical al grupo de 2 o más átomos que funcionan con una sola valencia.
Nomenclatura
Para nombrarlos, se escribe la palabra "hidróxido" la preposición "de" y el nombre del metal. Si el metal tiene varias valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia con que actuó dicho metal.
Ejemplo: el plomotiene dos valencias por lo que se tiene:

En forma simplificada se pueden formar los hidróxidos combinando directamente el metal con el radical

se cruzan las valencias y queda:

Propiedades de las bases
a) Reaccionan con los ácidos produciendo sal y agua con desprendimiento de energía y a la reacción se denomina Neutralización.
b) Causan escozor al contacto con la piel - la sosacáustica que se usa en la cocina NaOH o la cal

Función Ácido
Ésta se obtiene cuando se combina un anhídrido con agua.
anhídrido + agua ________ ácido (oxácido)
Para escribir la fórmula de un acido se escribe primero el número total de hidrógenos, el total de elementos no metálicos y por último el total de oxígenos.
Si todos los subíndices del compuesto tienen mitad o tercera parte se lessaca y se anota la fórmula simplificada:

Nomenclatura
Para darles nombre se escribe la palabra "ácido", después el nombre del elemento no metálico con los prefijos y sufijos que correspondan a su valencia (ver tabla). En el ejemplo el nombre del HClO, ácido hipocloroso pues el cloro actúa con valencia + 1.
Existe también otro grupo de ácidos, que no contienen oxígeno en su molécula, quese denominan hidróxidos y que se obtienen cuando se combinan elementos no metálicos con hidrógeno que habitualmente presenta valencia de (+1), por lo tanto la valencia por los no metales en este caso será negativa.
Ejemplo: El mismo cloro también forma un hidróxido que es:

se cruzan las valencias y queda:

Propiedades de los Ácidos
a) Tienen sabor agrio.
b) Reaccionan con las bases...