Funciones Org nicas 3 qca comun

Funciones
Orgánicas
.
La química del carbono.

La química

orgánica o química del
carbono es la rama de la química que
estudia una clase numerosa
de moléculas que contienen
carbono formando enlaces
covalentes carbonocarbono o carbono-hidrógeno y
otros hetero-átomos, también
conocidos como compuestos
orgánicos. Friedrich Wöhler es
conocido como el padre de la química
orgánica.

Estructura delatomo:
Núcleo:
-Protones (+)
-Neutrones (0)
Nube
electrónica:
-Electrones (-)

El carbono:
La

gran cantidad de compuestos orgánicos que existen
tiene su explicación en las características del átomo de
carbono, que tiene cuatro electrones en su capa
de valencia: según la regla del octeto necesita ocho para
completarla, por lo que forma cuatro enlaces (valencia = 4)
con otros átomos. Esta especialconfiguración electrónica da
lugar a una variedad de posibilidades de hibridación orbital
del átomo de Carbono (hibridación química).
La molécula orgánica más sencilla que existe es el Metano.
En esta molécula, el carbono presenta hibridación sp3, con
los átomos de hidrógeno formando un tetraedro.
El carbono forma enlaces covalentes con facilidad para
alcanzar una configuración estable, estosenlaces los forma
con facilidad con otros carbonos, lo que permite formar
frecuentemente cadenas abiertas (lineales o ramificadas) y
cerradas (anillos).

Propiedades del carbono
Una

de las propiedades de los elementos no metales como
el carbono es por ejemplo que los elementos no metales
son malos conductores del calor y la electricidad. El
carbono, al igual que los demás elementos no metales,no
tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el
carbono, no se pueden aplanar para formar láminas ni
estirados para convertirse en hilos.
El estado del carbono en su forma natural es sólido (no
magnético). El carbono es un elmento químico de aspecto
negro (grafito) Incoloro (diamante) y pertenece al grupo de
los no metales. El número atómico del carbono es 6. El
símbolo químico delcarbono es C. El punto de fusión del
carbono es de diamante: 3823 KGrafito: 3800 K grados
Kelvin o de -272,15 grados celsius o grados centígrados. El
punto de ebullición del carbono es de grafito: 5100 K grados
Kelvin o de -272,15 grados celsius o grados centígrados.

Usos del carbono:
 El

carbono es el cuarto elemento más abundante en
el universo. Si alguna vez te has preguntado para
quésirve el carbono, a continuación tienes una
lista de sus posibles usos:
 El uso principal de carbono es en forma de
hidrocarburos, principalmente gas metano y el
petróleo crudo. El petróleo crudo se utiliza para
producir gasolina y queroseno a través de su
destilación.
 La celulosa, un polímero de carbono natural que se
encuentra en plantas, se utiliza en la elaboración de
algodón, lino y cáñamo.
Los plásticos se fabrican a partir de polímeros
sintéticos de carbono.
 El grafito, una forma de carbono, se combina con



El grafito se utiliza también como lubricante, como pigmento,
como un material de moldeo en la fabricación de vidrio y como
moderador de neutrones en los reactores nucleares.



El carbón, otra forma de carbono, se utiliza en obras de arte y
para asar a la parrilla (porlo general en una barbacoa). El
carbón activado (otra forma de carbono) se utiliza como un
absorbente o adsorbente en muchos filtros. Estos incluyen
máscaras de gas, purificadores de agua y campanas extractoras
de cocina. También puede ser utilizada en medicina para eliminar
toxinas, gases o venenos del sistema digestivo, por ejemplo en
los lavados de estómago.
El diamante es otra forma de carbonoque se utilizan en joyería.
Los diamantes industriales se utilizan para perforar, cortar o pulir
metales y piedra.
El carbono, en forma de coque, se utiliza para reducir el mineral
de hierro en el metal de hierro.
Cuando se combina con el silicio, tungsteno, boro y titanio, el
carbono forma algunos de los compuestos más duros conocidos.
Estos se utilizan como abrasivos en herramientas de corte...