Funciones Quimicas Inorganicas Sesion 6

Funciones quimicas inorganicas sesion 6
1. FUNCIONES QUIMICA INORGANICAS
2. NOMENCLATURAy Conceptos Básicos
3. FUNCIONES QUÍMICAS¿Qué es unafunción Química?“Es un conjunto depropiedades comunes quecaracterizan a un grupode sustancias,distinguiéndolas de lasdemás”.Las principales funcionesson: óxido, base, ácido ysal.
4. Compuestos químicos QuéDónde se Cómo se Cómo se les Qué aplicacionesconsecuenciaslocalizan clasifican da nombre tienen tiene su uso Óxidos no Sistema Hogar Atmósfera metálicos tradicional Agotamiento de recursos Sistema Stock Industria Geósfera Óxidos metálicos Bloqueo de Nomenclatura Agricultura ciclos sistemática biogeoquímicos Hidrósfera Hidruros Medicina Cambios Seres vivos Hidrácidos climáticos Geología Pérdida de la Hidróxidos biodiversidad Peróxidos Binarias(Halosales) Oxácidos Sales Terciarias (Oxisales) Cuaternarias (Sales ácidas, básicas, dobles)
5. GRUPO FUNCIONALEsta determinadopor un átomo ogrupo de átomos Grupo funcional Funcióncon características O-2 Óxido (OH)-1 Hidróxidosimilares, que H+1 Ácidoconstituyen unafunción química
6. FUNCIÓN ÓXIDO“Los óxidos son combinaciones de unelemento con el oxígeno”.Existen dos grupos: los óxidos básicos y losóxidos ácidos. ÓXIDOS BÁSICOSResultan de la unión del oxígeno con un metal: Metal + oxígeno óxido básico M + O2 M2OX 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3
7. FUNCIÓN ÓXIDO “Los óxidos son combinaciones de unelemento con el oxígeno”.Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos. ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOSResultan de la unión del oxígeno con un no metal: No Metal + oxígeno óxido ácido NoM + O2 (NoM2)OX C +O2 C2O4 CO2
8. FUNCIÓN HIDRÓXIDO “Un óxido básico al combinarse con el agua forma las bases o hidróxidos”. Se caracterizan por:  Poner azul el papel tornasol rojo  Enrojecer la fenolftaleína  Son cáusticos y de sabor amargo Óxido básico + agua Hidróxido M2OX + H2 O M(OH)X Na2O + H2O 2 Na(OH)
9. FUNCIÓN ÁCIDO Se caracterizan por:  Enrojecer el papel tornasol azul  La fenolftaleína permaneceincolora  Presentar agrio, picante (los ácidos no se deben saborear por ser muchos de ellos tóxicos) Las sustancias ácidas pueden agruparse en dos clases: hidrácidos y oxácidos.
10. FUNCIÓN HIDRURO“La combinación del Hidrógeno con un metal forma los Hidruros”.En este caso el H presenta estado de oxidación : -1 Metal + H2 MHX 2 Na + H2 2 NaH Fe + H2 FeH2
11. FUNCIÓN ÁCIDO HIDRÁCIDO“Los ácidoshidrácidos están formados por lacombinación del H con un no metal de los grupos VIA (S,Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br, I)”. No metal + H2 HXNoM Cl2 + H2 2 HCl S8 + 8 H2 8 H2SLos Hidrácidos son ácidos sin oxígeno.
12. FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO “Un óxido ácido o anhídrido al reaccionar con el agua forma los ácidos oxácidos”.Óxido ácido + agua Ácido oxoácido No M2OX + agua Ha(NoM)bOc CO2 + H 2O H2CO3 ácidocarbónico
13. FUNCIÓN SAL“La combinación entre un hidróxido y un ácido (hidrácido u oxoácido) da una sal más agua”. Hidróxido + Ácido Sal + Agua Se clasifican en: SALES HALOIDEAS: (NoM M) “Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”. OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: (NoM M O) “Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido oxácido (ácido con oxígeno)”.14. FUNCIÓN SAL SALES HALOIDEAS: Na(OH) + HCl NaCl + H2O Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua OXISALES o SALES OXOÁCIDAS:Na(OH) + HNO3 NaNO3 + H2OHidróxido + Ác. oxácido Sal de oxácido + Agua
15. SALES M NoM M NoM O M H NoM O M (OH) NoM O M NoM O
16. NO METAL METAL + + + +HIDRÓGENO OXÍGENO OXÍGENO HIDRÓGENO HIDRURO ÓXIDO ÓXIDO HIDRURO NO ÁCIDO BÁSICO METÁLICOMETÁLICO + + AGUA AGUA( SOLUCIÓNACUOSA)HIDRÁCIDO OXOÁCIDO ACIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA
17. VALENCIA Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otroComo el hidrógeno se toma como referencia (valencia I), se definetambién como el número de átomos de hidrógenosque se puede combinar con un elemento HCl: la valencia del Cl es I H2S: la valencia del S es II NH3: la valencia del N es III CH4: la valencia del C es IV...