funciones quimicas

FUNCIÓNES QUÍMICAS INORGÁNICAS
Se denomina función química al conjunto de compuestos químicos, con propiedades comunes permitiendo así diferenciarlos de los demás. Las funciones inorgánicas más importantes son:
Óxidos - Hidróxidos - Ácido - Hidruros - Sales
CLASIFICACIÓN DE LAS FUNCIONES INORGÁNICAS:
Las funciones inorgánicas se clasifican en OXIGENADAS E HIDROGENADAS, teniendo encuenta su origen; éstos indican si derivan de óxidos (combinación con el oxígeno) o derivan de hidruros (combinación con el hidrógeno)

1. FUNCIONES OXIGENADAS:



2. FUNCIONES HIDROGENADAS












Lic. Leonardo Briceño Toribio



NÚMERO DE OXIDACIÓN DE LOS PRINCIPALES ELEMENTOS QUÍMICOS

METALES

Nombre

Símbolo

N . O

Nombre

Símbolo

N . O

HidrógenoLitio
Sodio
Potasio
Cesio
Plata
Rubidio
H
Li
Na
K
Cs
Ag
Rb


+1
Mercurio
Cobre

Oro

Vanadio
Hierro
Cobalto
Níquel
Cromo
Manganeso

Platino

Plomo

Estaño
Hg
Cu

Au

V
Fe
Co
Ni
Cr
Mn

Pt

Pb

Sn
+1 ,+2

+1 +3


+2 , +3





+2 , +4
Calcio
Bario
Radio
Estroncio
Berilio
Magnesio
Zinc
Cadmio
Ca
Ba
Ra
Sr
Be
Mg
Zn
Cd+2



Aluminio
Galio
Al
Ga
+3
Bismuto
Bi
+3 , +5



NO METALES



Nombre

Símbolo

N . O

Nombre

Símbolo

N . O


Cloro

Bromo

Iodo

Cl

Br

I




-1, +1, +3, +5 , +7

Azufre
Selenio
Teluro

Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio

Carbono

Boro
S
Se
Te

N
P
As
Sb

C

B

-2, +2 , +4 , +6-3, +3 , +5



+2 , +4 , -4

-3 , +3

Flúor

F

-1





Oxígeno


O


-2






Silicio
Si
-4 , +4



Cromo
Cr
+3 , +6



Manganeso
Mn
+4 , +6 ,+7






FUNCIÓN ÓXIDO
Son compuestos binarios que resultan de la oxidación de los elementos frente al oxígeno.

Los óxidos se clasifican en:
1.- ÓXIDO BÁSICO:- Soncompuestos binarios que resultan de la oxidación de los elementos metálicos frente al oxígeno.
Para nombrarlos se usan los tres sistemas de nomenclatura. Sistema tradicional o clásica (C) , Sistema Stock (S ) , Sistema IUPAC (I )

1.- Na +1 + O-2 Na2O
C= ………………..…………… S= …………………………..…
I =……………….………………2.- Ca + O-2 CaO
C= ………………..…………… S= …………………………..…
I =……………….………………
3.- Ag + O-2 ………………
C= ………………..…………… S= …………………………..…
I =……………….………………
4.- Ga + O-2 …………….
C=………………..…………… S= …………………………..…
I =……………….………………
5.- Ba + O-2 ………………
C= ………………..…………… S= …………………………..…
I =……………….………………
En el sistema tradicional o clásico para el N.O menor la terminación es OSO y para el mayor ICO
1.- Au+1 + O -2 Au2OC= ………………..…………… S= …………………………..…
I =……………….………………
2.- Fe+3 + O-2 ………….
C= ………………..…………… S= …………………………..…
I =……………….………………
3.- Hg+2 + O …………….
C= ………………..…………… S= …………………………..…I =……………….………………
4.- Sn+4 + O …………..
C= ………………..…………… S= …………………………..…
I =……………….………………
5.- Au+3 + O ………………..
C= ………………..…………… S= …………………………..…
I =……………….………………
6.- Ni+2 + O...