funciones quimicas

FUNCIONES QUIMICAS





PRESENTADO POR:
LUIS ALEJANDRO TELLEZ GARCIA
HERLEN OSPINA SAENZ
MAIRA FERNANDA QUILA
GEOVANNI HERNANDEZ

PRESENTADO A:
IVAN MENDOZA




UNIVERSIDAD COOPERATIVA DE COLOMBIA
ÁREA QUÍMICA
2013
NEIVA HUILA



FUNCIONES QUIMICAS







PRESENTADO POR:
LUIS ALEJANDRO TELLEZ GARCIA
HERLEN OSPINA SAENZ
MAIRA FERNANDA QUILA
GEOVANNIHERNANDEZ








UNIVERSIDAD COOPERATIVA DE COLOMBIA
ÁREA QUÍMICA
2013
NEIVA HUILA
ÍNDICE

1. PORTADA
2. SUBPORTADA
3. OBJETIVOS
a. Específicos
4. MARCO TEORICO
5. TABLA
6. DESARROLLO DEL CUESTIONARIO
7. CONCLUSIONES DEL LABORATORIO
8. BIBLIOGRAFIA


















OBJETIVOS
Obtener las ecuaciones químicas correspondientes a las reacciones ocurridas porcada una de las funciones químicas vistas en clase.
Obtener el valor de pH de cada reacción química por medio del papel indicador universal o el potenciómetro.
Aprender a manejar los elementos de medida del pH que son; el papel indicador universal y el potenciómetro.
Observar las reacciones que ocurren mediante la combinación de diferentes materiales como metales con líquidos, metales congases, no metales con líquidos, no metales con gases y por ultimo observar el proceso de separación del cloruro de sodio( sal de cocina) con el agua.

















MARCO TEORICO
FUNCIONES QUIMICAS
Una función Química es un conjunto de compuestos Químicos o sustancias, propiedades comunes con permitiendo diferenciarlos de los demás. Las funciones más importantes son:
Hidruros:Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay tres tipos: Hidruros Metálicos, Ácidos Hidrácidos y los Hidruros Volátiles.
¿Cómo se formulan?
Hidruros Metálicos: Para formular los hidruros metálicos se escribe primero el símbolo del metal, a continuación el símbolo del Hidrógeno (H) y después la valencia del metal. Fórmula: XHn
ÁcidosHidrácidos: Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del Hidrógeno (H), a continuación la valencia del no metal y por últimos el símbolo del Azufre, Selenio, Telurio, Flúor, Cloro, Bromo o Yodo. Fórmula: XnH
Hidruros Volátiles: Para formular los hidruros volátiles se escribe primero el símbolo del nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, boro, carbono o silicio, a continuación elsímbolo del Hidrógeno (H) y después la valencia del no metal correspondiente. Fórmula: XHn

Óxidos: Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.
¿Cómo se formulan: Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento, el 2 correspondea la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal.
Clasificación de los óxidos 

clasificación
formadores
ejemplos
básicos
metales con nox +1 o +2 y del grupo 1A e 2A
CaO, FeO, K2O
ácidos o anhídridos
metales con nox +5, +6 e +7 y ametais con cualquier nox, excepto C+2, N+1 y N+2
SO3, Cl2O, Mn2O7
neutros
C+2,N+1 e N+2
NO, CO, N2O
anfóteros
Los más comunes están formados por los metales RaI, Da, BuN, Da, BrA, BReMBA
Al2O3, MnO2, ZnO, PbO, SnO
salinos, mixtos o dobles
metales con nox medio +8/3
Pb3O4, Fe3O3

Obs: los óxidos anfóteros se comportan como óxidos básicos en presencia de ácidos y como óxidos ácidos en presencia de bases.
Obs2: los óxidos mixtos son la "suma" de los óxidos formados porun elemento, o sea, es una nube con todos los tipos de óxidos de ese elemento:
FeO + Fe2O3 → Fe3O4

Nomenclatura de los óxidos
a) para cualquier óxido
Prefijo + óxido de + prefijo + elemento
Ejemplos:
 = tetróxido de triferro o tetróxido de hierro (3)
 = trióxido de dinitrogénio o trióxido de nitrógeno (2)
b) para elementos con nox fijo
óxido de + elemento
Ejemplos:
 - óxido de...