funciones quimicas

SESION Nº 05-06
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA

1. NUMERO DE OXIDACION DE UN ELEMENTO
Las diferentes moléculas de los cuerpos simples poliatomicos y las de los cuerpos compuestos se constituyen mediante los enlaces químicos o uniones entre los diferentes átomos que las forman, los cuales se originan mediante un intercambio mutuo de electrones.
Hay átomos quetienen tendencia a ceder electrones (los electropositivos) y otros a captarlos (los electronegativos); así en el NaCl el sodio cede un electrón (Na+) que capta el cloro (Cl-) y se unen por la mutua atracción electrostática entre los iones formados.
Otros átomos pueden ceder o captar electrones según el elemento con que se combinan. A los átomos que ceden electrones se les llama REDUCTORES, ya los que los captan OXIDANTES. El sodio es, pues, un reductor y el bromo un oxidante en el NaCl.
NUMERO DE VALENCIA O DE OXIDACION: Es el numero de electrones cedidos o captados por un átomo en su combinación química con otro para formar un enlace; al átomo que capta electrones se le asigna un numero de oxidación (N.O) negativo, mientras que el que cede los electrones en el enlace se le asignaun N.O o valencia positivo. Esto se deduce teniendo en cuenta que si un átomo cede algún electrón, le queda en el núcleo un número de cargas positivas en exceso igual al de los electrones cedidos, ya que inicialmente poseía igual cantidad de ambas cargas.
Por ejemplo, en la molécula de HCl, el cloro posee un N.O de -1 y el hidrogeno un N.O de +1 por ser el cloro mas electronegativo que elhidrogeno; en el caso de la molécula de CaO, el oxigeno posee un N.O de -2 y el calcio posee un N.O de +2 por la misma razón.
Los enlaces iónicos son más bien pocos; y por esta razón, el número de oxidación representa la carga aparente que un átomo tiene en la molécula. Así en el HCl con enlace covalente, se dice que el hidrogeno es (+1) y el cloro (-1) por ser este mas electronegativo que aquel,aunque no haya habido cesión de electrones sino compartición del par de electrones.
■ REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACION O DE VALENCIA.
a) El N.O o de valencia de los átomos aislados (sin combinar es cero:
H0 Cl0 Na0 Al0 C0
b) En toda molécula la suma de los N.O o de valencia es igual a cero; por tanto en una molécula el número de valencias positivas es igual al devalencias negativas
H2S: 2(+1) + 1(-2) = 0
CaH2: 1(+2) + 2(-1) = 0
c) El oxigeno actúa con N.O o de valencia (-2), excepto en los peróxidos, en que actúa con (-1) y en los superóxidos, en que actúa con (-1/2)
OXIDO: CaO: 2(+1) + 1(-2) = 0
PEROXIDO: CaO2: 1(+2) + 2(-1) = 0

SUPEROXIDO: BaO4: 1(+2) + 4(-1/2)Con el FLÚOR tiene (+2) debido a que aquel es mas electronegativo que el oxigeno
OF2: 1(+2) + 2(-1) = 0
d) El hidrogeno combinado con un no metal es (+1) y con los metales es (-1)
H3N: 3(+1) + 1(-3) = 0
H2S: 2(+1) + 1(-2) = 0
MgH2:1(+2) + 2(-1) = 0
AlH3: 1(+3) + 3(-1) = 0
e) Los no metales suelen tener N.O o Valencia negativas, y los metales, positivos:
AgI: 1(+1) + 1(-1) = 0
CaCl2: 1(+2) + 2(-1) = 0
ZnS: 1(+2) + 1(-2) = 0
f) Los no metales actúan con Valencia positive solamente cuando se combinan con eloxigeno:
Cl2O: 2(+1) + 1(-2) = 0
B2O3: 2(+3) + 3(-2) = 0
P2O5: 2(+5) + 5(-2) = 0
g) Cuando un no metal se combina con un metal lo hace con la valencia menor:
KI: 1(+1) + 1(-1) = 0
ZnS: 1(+2) + 1(-2) = 0
Mg3P2: 3(+2) + 2(-3) = 0
OBSERVACION: Tanto...