Funciones Quimicas

Apuntes Química 4º año IPE: “FUNCIONES QUIMICAS”

TEMAS: Funciones Químicas. Nomenclatura química. Clasificación de los compuestos químicos. Compuestos binarios del Hidrogeno. Compuestos binarios del Oxigeno. Otros compuestos binarios. Hidróxidos. Oxoácidos. Sales. Reacciones de oxido-reducción. Grupos funcionales. Conductores de corriente. Teorías: Iónica, Arrhenius: ácidos poliproticos,Brösted-Lowry: par conjugado. Equilibrio químico.

INTRODUCCION

Las combinaciones entre los distintos elementos de la tabla periódica a través de las uniones anteriormente estudiadas, conduce a la formación de una gran variedad de compuestos que poseen características que son propias de cada compuesto y otras que son comunes a un conjunto de compuestos.

FUNCION QUIMICA: Es un conjunto desustancias que tienen propiedades semejantes y reaccionan en forma análoga frente a ciertos reactivos. Por ejemplo los ácidos (función química) tienen propiedades comunes que los distinguen de las bases (otra función química). Otras funciones químicas son: Sales, Óxidos, etc.

DEFINICIONES GENERALES:

OXIDOS: Sustancia compuesta formada por Oxigeno y otro elemento.
ACIDOS: Es toda sustancia que ensolución acuosa cede cationes H+. Se forman generalmente de la unión de un Oxido no metálico + Agua.
BASES O HIDROXIDOS: Es toda sustancia que en solución acuosa cede aniones HO-. Se forman generalmente de la unión de un Oxido metálico + Agua.
SALES: Son sustancias formadas por un metal unido a un No metal o a un grupo no metálico. Generalmente se obtienen según la siguiente reacción: Acido +Base → Sal + Agua.



TEORIAS

TEORÍA IÓNICA:

Al disolverse en agua, un acido, una base o una sal, se disocian en Iones.

Disociación de ácidos:
Acido + Agua → H+ + Ion Negativo (Anión)
Acido Clorhídrico (HCl) + Agua → H+ + Cl-
Acido Nítrico (HNO3) + Agua → H+ + NO3-

Losácidos se disocian en Iones Hidrógenos positivos y el resto de la molécula forma el Ion negativo.

Disociación de bases:
Base + Agua → Metal + Oxidrilo (OH-)
Hidróxido de Sodio (NaOH) + Agua → Na+ + OH-
Hidróxido de Potasio (KOH) + Agua → K+ + OH-
Hidróxido de Calcio (CaOH)+ Agua → Ca2+ + 2 OH-

Las bases se disocian en el Metal (Ion Positivo) y el Oxidrilo (Ion negativo)

Disociación de Sales:
Sal + Agua → Metal + Ion Negativo (Radical ácido)
Cloruro de Sodio (NaCl) + Agua → Na+ + Cl-
Dicloruro de Calcio (CaCl2) + Agua → Ca+ + 2 Cl-Sulfato de Sodio (Na2SO4) + Agua → 2 Na+ + SO4-

Las Sales, al disociarse, dan Iones Positivos (Metal) e Iones Negativos (radical ácido).

TEORIA DE ARRHENIUS:

ACIDO es toda sustancia que al disolverse en agua deja en libertad iones Hidrogeno (H+)
Ejemplo: HCl → H+ + Cl-

Los Ácidos Polipróticos son aquellos que poseenvarios protones (H+) y tienen la particularidad de disociarse por etapas.
Ejemplo1: Ácido sulfúrico.
H2SO4 → H+ + HSO4-
HSO4- → H+ + SO42-

Ejemplo 2: Ácido fosfórico.
H3PO4 → H+ + H2PO4-
H2PO4- → H+ + HPO42-HPO42- → H+ + PO43-

• Los ácidos que están totalmente disociados reciben el nombre de Ácidos fuertes, como por ejemplo el ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido yódico y ácido sulfúrico.
• Los que están poco disociados se denominan Ácidos débiles, por ejemplo: ácido carbónico, ácido acético y ácido sulfhídrico.

BASE es toda sustancia que al...