FUNCIONES QUÍMICAS INORGANICAS

 FUNCIONES QUÍMICAS INORGANICAS
Las funciones químicas inorgánicas son compuestos que tienen propiedades muy semejantes debidas a que en sus moléculas existen uno o más átomos iguales.
FUNCIÓN OXIDOS
Los óxidos son compuestos que se obtienen de la reacción del oxígeno con otro elemento químico con excepción de los gases nobles.ELEMENTO + OXIGENO OXIDOS
Ca + O2 Ca O
ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS
Son compuestos inorgánicos binarios que se forman de la reacción de un elemento metálico con el oxigeno
METAL + OXIGENO OXIDOS BÁSICOS O METÁL
K + O2 K2O
Ejemplo:+3 -2
Fe O = Fe2O3


NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONAL
Se designa con el nombre genérico de OXIDO, seguido del nombre del metal que le da origen. Se dan dos casos:
1 Cuando el metal tiene una sola valencia el nombre del metal termina en ICO o simplemente el nombre del metal.Oxido de sodio
Na2O
Oxido sódico
 2. Cuando el metal tiene dos valencias da origen a dos óxidos:
OXIDO (NOMBRE DEL METAL)

OSO (menor valencia)


ICO (mayor valencia)

Cu: 1,2
Cu2O Oxido cuproso (menor valencia)
Cu O Oxido cúprico (mayorvalencia)
NOMENCLATURA MODERNA
NOMENCLATURA STOCK
Alfred Stock sugirió en la IUPAC una nomenclatura práctica la palabra Oxido seguidodel nombre del metal y con la valencia en un paréntesis:
Cu2O Oxido de cobre (I)
Cu O Oxido de cobre (II)
NOMENCLATURA GENERAL O GRADO DE OXIDACIÓN
Aceptada por la IUPAC se designa con el nombre OXIDO seguido del nombre del elemento precedidopor el prefijo numérico: mono (1), di o bi ( 2), tri (3), tetra( 4) etc. .que indica el número de átomos de cada elemento:
Cu2O monóxido de dicobre
Cu O monóxido de cobre

PROPIEDADES DE LOS OXIDOS
Son compuestos sólidos, iónicos, solubles en agua y buenos conductores de la electricidad. Cuando reaccionan con el agua dan lugar a los hidróxidos.
ÓXIDOS ÁCIDO OANHIDRIDOS
Son compuestos inorgánicos binarios que se forman de la reacción de un elemento no metálico con el oxígeno.
NO METAL + OXIGENO OXIDOS ÁCIDO O ANHIDRIDO
+1 +2
Cl2 + O2 Cl2 O
Ojo los subíndices de los elementos reaccionante no son valencias si no representación delasmoléculas diatómicas.



NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONAL
Se designa con el nombre genérico de ANHIDRIDO, seguido del nombre del no metal que le da origen. Se dan dos casos:
Cuando el metal tiene una sola valencia el nombre del metal termina en ICO o simplemente el nombre del metal.
B2O3 Anhídrido bórico
Anhídrido de boro

Cuando el metal tiene dos valencias da origena dos anhídridos:
OSO (menor valencia)
ANHIDRIDO (NOMBRE DEL AMETAL)
ICO (mayor valencia)

Sb: 3,5
Sb2O3 Anhídrido antimonioso (menor valencia)
Sb2 O5 Anhídrido antimonico (mayor valencia)Cuando el metal tiene 3 hasta 4 valencias se denota según el cuadro:
NO METAL CON 4 VALENCIAS
Valencias
Prefijo
Sufijo
Menor
Hipo
oso
Intermedia menor
-------
oso
Intermedia mayor
-------
ico
Mayor
Híper
ico

NOMENCLATURA MODERNA
NOMENCLATURA STOCK...