Funciones Químicas

En química, el grupo de algunas substancias compuestas que poseen propiedades químicas semejantes, denominadas propiedades funcionales, recibe el nombre de función química. Cuando un determinado compuesto posee características como acidez o basicidad, solubilidad en agua, reactividad de acuerdo con determinada función química, se dice que este pertenece a esta función química. Las funcionesquímicas son divididas de acuerdo con la división clásica de la química.
Existen cuatro tipos de función inorgánica: óxido, ácido, base y sal. El criterio de clasificación de una sustancia en una de esas funciones es el tipo de iones que se forman cuando ella es disuelta en agua.
En función de la naturaleza inexistente de los compuestos químicos, las funciones pueden primariamente ser divididasentre funciones inorgánicas que son las funciones de compuestos que no poseen cadena carbonada, que es la principal característica de esos compuestos. Están divididas en ácidos, bases, sales y óxidos y funciones orgánicas que son las relativas a los compuestos orgánicos.
Óxidos
Artículo principal: Óxido.
Los Óxidos son compuestos binarios en que el elemento oxígeno presenta número de oxidación iguala -2 y es el más electronegativo de la fórmula volviéndolo al elemento más potente.
Las propiedades de un óxido de depender de las características esperticunstulares del elemento formador.
[editar]Clasificación de los óxidos
clasificación
formadores

básicos
metales con nox +1 o +2 y del grupo 1A e 2A
CaO, FeO, K2O
ácidos o anídridos
metales con nox +5, +6 e +7 y ametais con cualquiernox, excepto C+2, N+1 y N+2
SO3, Cl2O, Mn2O7
neutros
C+2, N+1 e N+2
NO, CO, N2O
anfóteros
Los más comunes están formados por los metales RaI, Da, BuN, Da, BrA, BReMBA
Al2O3, MnO2, ZnO, PbO, son
salinos, mixtos o dobles
metales con nox medio +8/3
Pb3O4, Fe3O3
Obs: los óxidos anfóteros se comportan como óxidos básicos en presencia de ácidos y como óxidos ácidos en presencia de bases.Obs2: los óxidos mixtos son la "suma" de los óxidos formados por un elemento, o sea, es una nuve con todos los tipos de óxidos de ese elemento:
FeO + Fe2O3 → Fe3O4
[editar]Nomenclatura de los óxidos
a) para cualquier óxido
prefijo + óxido de + prefijo + elemento
Ejemplos:
 = tetróxido de triferro o tetróxido de hierro (3)
 = trióxido de dinitrogénio o trióxido de nitrógeno (2)
b) paraelementos con nox fijo
óxido de + elemento
Ejemplos:
 - óxido de sodio
 - óxido de aluminio
c) para elementos que no presentan nox fijo
óxido + elemento + sufijo U óxido de + elemento + nox en algarismo romano
Ejemplos:
 = óxido ferroso u óxido de hierro II
 = óxido férrico u óxido de hierro III
d) para óxidos ácidos (o anidridos) apenas
anhídrido + prefijo + elemento + sufijo
nox
prefijosufijo
+1 o +2
hipo
oso
+3 o +4
-
oso
+5 o +6
-
ico
+7
(hi)per
ico
Excepciones: para los elementos B+3, C+4 e Si+4 solo se usa el sufijo "ico".
Ejemplos:
 = anhídrido carbónico
 = anhídrido permangánico
[editar]Nomenclatura de los peróxidos
peróxido de + elemento
Ejemplos:
 = peróxido de hidrógeno
 = peróxido de potasio
[editar]Nomenclatura de los superóxidos
superóxido de +elemento
Ejemplo:
 = superóxido de sodio
Ácidos
Artículo principal: Ácido.
Según Arrhenius, ácido es toda la sustancia que libera un ion H+ en agua, o, más detalladamente sustancias que en medio acuoso se disocian, liberando el cation  es un anión diferente de . La teoría actual de Brønsted-Lowry define como ácido una sustancia capaz de recibir un par de electrones. Además, la teoría deArrhenius también fue actualizada:
ácido es toda sustancia que libera un ion H3O+
Clasificación de los ácidos
a) de acuerdo con la presencia de oxígeno
Hidrácidos: no poseen oxígeno en la fórmula.
Ejemplos: HI, HCl, HF.
Oxiácidos: poseen oxígeno en la fórmula.
Ejemplos: H2CO3, H2SO3, H2SO4, HNO2.
b) de acuerdo con el grado de disociación iónica
Obs: el cálculo de α en los ácidos es igual al...