Fundamento Te rico 5
Páginas: 2 (276 palabras)
Publicado: 18 de mayo de 2015
Fundamento Teórico
1. Indicadores:
Son ciertas sustancias orgánicas de carácter acido (o básico) débil, que tienen la propiedad de cambiar de color con ácidos, bases ysoluciones neutras.
El indicador se disocia según la ecuación:
InH + H₂O In- + H₃O+
Donde InH representa unindicador acido cualquiera.
Si aumentamos la concentración de iones H₃O+, por ejemplo, adicionando una solución acida, entonces el equilibrio se desplaza hacia la izquierda yaparece la coloración de la forma molecular InH (viraje en medio acido). Si, por el contario, disminuye la concentración de H₃O+ adicionando iones OH- de una solución alcalina,entonces, el equilibrio se desplaza hacia la derecha y presenta coloración de la forma ionizada In(viraje en medio alcalino).
2. Soluciones normales:
La normalidad se mide yexpresa como el número de equivalentes gramo de una sustancia por volumen de la solución, expresado en litros, es decir
3. Titulación:
Es la determinación de la normalidad deuna base o de un acido, por medio de un acido o base de normalidad conocida (solución patrón), respectivamente.
En toda neutralización acido-base, el numero de equivalentesgramo del acido es igual al numero de equivalentes gramo de la base. Luego, es valida la siguiente expresión:
En consecuencia, si se trata de hallar la concentración de una basehaciendo uso de un acido de concentración conocida (solución patrón), bastara medir los volúmenes del acido y de la base necesaria para su neutralización y asi8 obtener:
#Eq –gr₍a₎ = # Eq – gr₍b₎
Na * Va = Nb * Vb
a= acido b= base
Para saber que se llego al punto de neutralización en una titulación es necesario hacer uso de un indicador.
1. Indicadores:
Son ciertas sustancias orgánicas de carácter acido (o básico) débil, que tienen la propiedad de cambiar de color con ácidos, bases ysoluciones neutras.
El indicador se disocia según la ecuación:
InH + H₂O In- + H₃O+
Donde InH representa unindicador acido cualquiera.
Si aumentamos la concentración de iones H₃O+, por ejemplo, adicionando una solución acida, entonces el equilibrio se desplaza hacia la izquierda yaparece la coloración de la forma molecular InH (viraje en medio acido). Si, por el contario, disminuye la concentración de H₃O+ adicionando iones OH- de una solución alcalina,entonces, el equilibrio se desplaza hacia la derecha y presenta coloración de la forma ionizada In(viraje en medio alcalino).
2. Soluciones normales:
La normalidad se mide yexpresa como el número de equivalentes gramo de una sustancia por volumen de la solución, expresado en litros, es decir
3. Titulación:
Es la determinación de la normalidad deuna base o de un acido, por medio de un acido o base de normalidad conocida (solución patrón), respectivamente.
En toda neutralización acido-base, el numero de equivalentesgramo del acido es igual al numero de equivalentes gramo de la base. Luego, es valida la siguiente expresión:
En consecuencia, si se trata de hallar la concentración de una basehaciendo uso de un acido de concentración conocida (solución patrón), bastara medir los volúmenes del acido y de la base necesaria para su neutralización y asi8 obtener:
#Eq –gr₍a₎ = # Eq – gr₍b₎
Na * Va = Nb * Vb
a= acido b= base
Para saber que se llego al punto de neutralización en una titulación es necesario hacer uso de un indicador.
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