Fundamentos De Bioquimica

Electroquímica
La electroquímica es la rama de la química que se ocupa de las
relaciones entre la electricidad y las reacciones químicas. En la
electroquímica intervienen reacciones de oxidación yreducción
también llamadas reacciones redox. Estas reacciones implican un
cambio en el estado de oxidación de uno o más elementos. En toda
reacción de oxidación–reducción, una sustancia se oxida(sufre un
aumento en su estado de oxidación) y una sustancia se reduce (su
estado de oxidación disminuye). La sustancia que se oxida se
denomina agente reductor y la sustancia que se reduce seconoce
como agente oxidante, porque causa la oxidación de alguna otra
sustancia.

Una celda voltaica (o galvánica) emplea una reacción espontánea
de oxidación-reducción para generar electricidad. Enuna celda
voltaica las medias reacciones suelen llevarse a cabo en
compartimentos separados. Cada compartimento tiene una
superficie sólida, llamada electrodo, donde se efectúa la media
reacción.El electrodo donde se produce la oxidación se llama
ánodo; la reducción se lleva a cabo en el cátodo. Los electrones
liberados en el ánodo fluyen a través de un circuito externo (donde
puedenrealizar trabajo eléctrico) hacia el cátodo. La neutralidad
eléctrica de la solución se conserva por la migración de iones entre
los dos compartimentos a través de un dispositivo como un puente
salino.Se puede pensar que una celda voltaica posee una fuerza
electromotriz (fem) que mueve los electrones del ánodo al cátodo a
través del circuito externo. El origen de la fem en una diferencia deenergía potencial entre los electrodos de la celda.

Las celdas voltaicas comerciales emplean diversas reacciones redox.
Una batería se compone de una o mas celdas voltaicas conectadas
en serie.Una reacción de electrolisis, que se lleva a cabo en una celda
electrolítica, emplea una fuente externa de electricidad para
impulsar una reacción electroquímica no espontánea. Los signos de
los...