Fundamentos de quimica - Chang.pdf

6.1 Describa brevemente la importancia de la tabla periódica de Mendeleev.
R=Dimitri Mendeleev fue un profesor y químico ruso importante en la química porque inventó la tabla periódica que ahora conocemos. A él se le atribuye la ley periódica que dice: "las propiedades físicas y químicas de los elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica" lo que ahora llamamos número atómico envez de masa atómica. Su tabla periódica de 1869, cuando tenía 35 años, fue muy importante, ya que el organizó los elementos de acuerdo con su masa atómica creciente, y en grupos y períodos. Su tabla fue tan exacta que al organizar los elementos dejó algunos huecos, donde predijo la existencia de elementos aún no descubiertos y sus propiedades.

6.2 ¿Cuál fue la contribución de Moseley a la tablaperiódica moderna?
R=moseley ordeno la tabla periódica en base a su número atómico. Modificando la tabla de mendeleev y dice que las propiedades de los elementos dependen de sus números atómicos.

6.3 Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna.
R=Permite la rápida identificación de un elemento conociendo su número atómico.

- Permite la identificación de un elemento enparticular, su número atómico y configuración electrónica, cuando solo se conoce su periodo y grupo.

- Permite comparar las propiedades de los elementos que forman un mismo grupo o periodo.

- Rápida identificación de elementos metálicos contra los no metálicos.

- Análisis de las propiedades periódicas de los elementos, es decir, la comparación de sus propiedades según su ubicación en latabla periódica.

6.4 ¿Cuál es la relación más importante entre los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica?
R=Que poseen similares propiedades químicas
Clasificación periódica de los elementos
Preguntas de repaso

6.5 ¿Cuáles de los siguientes elementos son metales, cuáles no metales y cuáles metaloides?: As, Xe, Fe, Li, B, Cl, Ba,
P, I, Si.
R=As : no metal , Xe: Gases nobles ,Fe: Elemento de transición , Li: Metales Normales , B: No metal , Cl: No metal , Ba: Metales , p: No metal , I: No metal , Si: No metal
2-
Metaloides: B, As,Si
Metales: Fe,Li,Ba
No metales: Xe,Cl,P,I

6.6 Compare las propiedades físicas y químicas de los metales y de los no metales.

R=



Físicas de los metales:

Brillo


Conducen calor


Maleables


Dúctiles
Conducen electricidad
Químicas de los metales:


Hay metales más activos que otros (series de act. de los metales)

Pierden electrones (poder reductor)
Químicas de los no metales:


Sus átomos tienen en la última capa 4, 5, 6 y 7 electrones.

Al ionizarse adquieren carga eléctrica negativa.

Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.Físicas de los no metales
:

Los no metales varían mucho en su apariencia

No son lustrosos

Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad


6.7 Dibuje un esquema general de una tabla periódica (no se requieren detalles). Indique dónde se localizan los metales, los no metales y los metaloides.
R=


6.8 ¿Qué es un elemento representativo? Proporcione nombre ysímbolo de cuatro elementos representativos.
R=son elementos químicos de los grupos largos de la tabla periódica, encabezados por los elementos hidrógeno, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor y helio, tal como aparecen en la tabla periódica de los elementos.
Grupo IA: Alcalinos, Grupo IIA Alcalinotérreos, Grupo VIIA: Halógenos, Grupo VIIIA: Gases nobles

6.9 Sin consultar la tablaperiódica, escriba el nombre y el símbolo de un elemento de cada uno de los siguientes grupos: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A y de los metales de transición.
R=H: Hidrogeno, 2A=Be: Berilio, 3A=B: Boro, 4A=C: Carbono, 5A=N: Nitrógeno, 6A=O: Oxigeno, 7A=Cl: Cloro, 8A=He: Helio.

6.10 Indique si los siguientes elementos existen como especies atómicas, como especies moleculares o formando...