fundamentos de quimica

UNIVERSIDAD PEDAGOGICA NACIONAL FRANCISCO MORAZAN
CUR- SPS
QUIMICA ANALITICA
TERMINOS CLAVES ENLACE IONICO

Acido de Bronsted- Lowry: Es una sustancia que dona un protón a otra sustancia.
Basede Bronsted- Lowry: Es una sustancia que acepta un protón de otra sustancia.
Anfótera: Es una sustancia o sea el agua que funciona ya sea como un ácido o una base de Bronsted- Lowry, dependiendo dela sustancia con la cual reacciona.
Base Conjugada: Es la especie que permanece cuando se elimina un protón del ácido.
Acido Conjugado: Es la especie formada mediante la adición de un protón a labase.
Autoionizacion: Proceso a través del cual el agua forma espontáneamente bajas concentraciones de iones H+ (ac) y OH- (ac), mediante la transferencia de un protón de una molécula de agua a otra.Ácidos Poliproticos: Como el H2SO3 tienen más de un protón ionizable.
Oxácidos: Con el mismo número de grupos OH y el mismo número de átomos de O, la fuerza acida aumenta al aumentar laelectronegatividad del átomo central.
Ácido Carboxílicos: Son ácidos orgánicos que contienen el grupo COOH, también ayudan a comprender sus acidez.
Ácido de Lewis: Es un aceptor de pares de electrones.
Base deLewis: Es un donador de pares de electrones.
Efecto del Ion común: Es el desplazamiento de equilibrio, causado por la adicción de un compuesto que tiene un ion común con la sustancia disuelta.Solubilidad Molar: es el número de moles de soluto en un litro de una disolución saturada.

Disolución Amortiguadora, Regulador o Tampón: Es una disolución de un ácido débil y una base débil y su sal.Es decir como ambos componentes deben estar presentes. La disolución tiene la capacidad de resistir los cambios del pH, cuando se agregan pequeñas cantidades de ácidos o de bases.
Punto Final: Sealcanza cuando el indicador cambia de color.
Producto de Solubilidad: Es el producto de las concentraciones molares de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia de su coeficiente...