fundamentos quimica analitica

Practica No. 6 Determinación de la concentración de acidez en un vinagre por titulación

Fundamento teórico

El vinagre es una disolución acuosa de sabor agrio que se obtiene a partir de lallamada fermentación acética del alcohol, como la que ocurre en el vino (decimos entonces que un vino se ha picado) o la manzana. Para producirlo se usan acetobacterias, que transforman alcoholes en ácidosorgánicos y toleran bien el pH ácido, inferior a 5. Un vinagre tiene un contenido que varía entre el 3% y el 6% (peso/volumen) de ácido acético, el ácido mayoritario, aunque también puede contener otrosácidos en menor concentración; por ejemplo, el ácido tartárico (ácido más frecuente contenido en los vinos) o el ácido cítrico (ácido muy frecuente en frutos como la naranja, el pomelo y, sobretodo,el limón).
Como hemos visto al explicar qué es el vinagre, cabe esperar que su pH varíe, aproximadamente, entre 2,35 y 2,55. Sin embargo, para la determinación exacta de la acidez del vinagre, hayque proceder a su análisis químico en laboratorio.
Una sencilla valoración ácido-base con una base fuerte es el método generalmente recomendado y de reconocida solvencia. Así, el contenido total deácido de un vinagre se puede determinar fácilmente en el laboratorio mediante una volumetría con una base patrón, generalmente el hidróxido sódico, NaOH. El contenido de ácido de un vinagre sueleexpresarse como contenido de ácido acético, ya que, como hemos dicho, es el principal componente ácido, aunque también están presentes otros ácidos orgánicos habituales.

La titulación en una técnica delaboratorio mediante la cual podemos determinar la concentración desconocida de un reactivo utilizando otro reactivo de concentración conocida que reacciona químicamente con el reactivo al cual se quieredeterminar la concentración. Para esto necesitamos tener la reacción química balanceada que ocurre en el matraz. También necesitamos un medio para saber cuándo la reacción se ha completado; esto se...