fundamentos quimica

QUÍMICA ORGÁNICA I
D R . E LIEL R AFAEL R OMERO G ARCÍA

1.1 FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ORGÁNICA

• Los átomos se constituyen de un NÚCLEO pequeño y
denso rodeado por los ELECTRONES, y este contiene
la mayor parte de la masa del átomo.
• El núcleo se constituye de PROTONES, que son
partículas cargadas positivamente y de NEUTRONES
los cuales muestran una carga neutra.
• Todos los átomosse pueden identificar por el número
de protones y neutrones que contienen.

Modelos atómicos
•J.J. Thompson
Confirma por medio del tubo de Crookes que el átomo contiene
partículas cargas negativamente y concluye que deben haber
partículas cargadas positivamente, todas ellas en partes
equivalentes y distribuidas homogéneamente en el átomo lo que
visualizó como un modelo conocido como el“pudín de pasas de
Thompson”.



E. Rutherford

Por medio de experimentos con átomos de Uranio como un emisor de partículas,
seleccionó los rayos a (núcleos de helio cargados positivamente) por medio de rejillas de
orientación y los hizo incidir sobre una lámina de oro muy delgada y observó que una
parte de las partículas a sufren una desviación al atravesar la laminilla, esto visto porcentelleo en una lámina fosforescente de ZnS. Concluyendo que el átomo posee un centro
denominado NÚCLEO, punto en el que se encuentra casi la totalidad de la masa así
como las cargas positivas (denominadas Protones) y a “grandes” distancias los electrones
(cargas negativas) por lo que el átomo está casi vacío.

El modelo de Rutherford muestra las siguientes inconsistencias:
a) Loselectrones en movimiento radiarían energía constantemente, de modo
que irían perdiendo poco a poco tal energía, hasta ser atraídos por el núcleo.
Esto no sucede.
b) Los electrones emitirían continuamente tal energía hasta pasar finalmente a
ser parte del núcleo, lo que no es cierto porque los átomos muestran espectros
continuos.
Además, algunos átomos muestran una relación másica mayor a la esperadaconsiderando la sola constitución por Protones en el núcleo (Observación de
Thompson) y que más adelante Chadwik reporta la presencia de partículas de
masa equivalente pero sin carga denominados Neutrones. P.ej. el Carbono
tiene una masa atómica de 12.011 por tanto si tiene 6 protones debe tener 6.011
neutrones o sea 6 neutrones.

 Max Planck
Observó que un tubo de hierro al ser sometidoa un calentamiento a diferentes
temperaturas en el vacío, este emite diferentes intensidades de energía, si dichas
emisiones son radiaciones, se sabe que se comportan como ondas las cuales varían
en frecuencia y longitud de onda. De aquí, se esperaría que los átomos del metal
podrían absorber energía en cantidad ilimitada, lo cual no es así ya que a
determinada longitud de onda se absorbeenergía pero en cantidades discretas o
llamadas cuantos que son representados por la ecuación E = hn = h c/l, donde h =
cte. Max Planck = 6.63X-27 erg.seg-1.

Además, cuando un haz luminoso incide sobre una placa de un metal Alcalino (p.ej.
Nao) se produce una corriente eléctrica sobre la superficie y esto es dependiente de
la intensidad de la energía y frecuencia del haz luminoso, estecomportamiento es
indicativo de un carácter de una partícula que se transporta en forma de ondas, este
fenómeno denominado “Efecto Fotoeléctrico” define la teoría del comportamiento
mecánico-ondulatorio de la luz (Teoría de Louis De Broglie confirmada por
Thompson).

La luz del sol es en realidad una mezcla de radiaciones de
diferentes longitudes de onda y frecuencias por tanto de variablesintensidades por lo que se puede descomponer en sus diferentes
componentes, esta radiación es producto de las explosiones
nucleares en el astro lo que indica que puede ser parte de un
comportamiento atómico, y se encuentran catalogadas en el
denominado espectro electromagnético.
• Balmer obtuvo el espectro de emisión del hidrógeno el cuál se
encuentra en el rango visible,
• Lyman el rango...