Fundamentos teoricos

Fundamentos teóricos del experimento.
Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente , la llamaadquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a queabsorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Los compuestosde estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan a la elevada temperatura de unallama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos que los elementos. Estas llamascoloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos en mezclas y compuestos.
Desarrollo del procedimiento:
* Deposita unpequeña cantidad de sales proporcionadas en los tubos de ensayo, suficiente para tomar muestras con el asa del grafito.
* La el as de grafito en 15ml de la solución deácido clorhídrico depositado en vaso de precipitado.
* Introduce el grafito en el tubo que contiene una sal metálica para tomar una peque muestra del mismo y calienta enla flama del mechero.
* Repite los paso con las demás sales.

Elemento | Coloración |
Potasio (k) | Violeta intenso |
Sodio (Na) | Violeta pálido |
Cobre (Cu) |Verde |
Calcio (Ca) | Rojo anaranjado |
Estroncio (Sr) | Rojo carmín |
Bario (Ba) | Verde |

A=Rojo= Calcio
B=Violeta intenso= Sodio
C=Violeta pálido= Potasio