Fundicion Varios Datos

Durante este periodo la temperatura no aumenta y la cantidad de calor generada destinada solamente a disgregar el estado sólido, se llama calor latente de fusión. Sí cuando toda la masa es líquida, se continúa generando calor, la temperatura vuelve a aumentar y el metal se recalienta.
La siguiente tabla indica los puntos de fusión, calores específicos medios y calores latentes de fusión dealgunos de los metales y aleaciones más corrientes empleados en fundición.
Metal o aleación | Temperatura de fusión 0C | Calor específico del sólido | Calor específico del líquido | Calor latente de fusión |
Estaño | 232 | 0.056 | 0.061 | 14 |
Plomo | 327 | 0.031 | 0.04 | 6 |
Zinc | 420 | 0.094 | 0.121 | 28 |
Magnesio | 650 | 0.25 | ----- | 72 |
Aluminio | 657 | 0.23 | 0.39 | 85 |Latón | 900 | 0.092 | ----- | ---- |
Bronce | 900 a 960 | 0.09 | ----- | ---- |
Cobre | 1083 | 0.094 | 0.156 | 43 |
Fundición gris | 1200 | 0.16 | 0.20 | 70 |
Fundición blanca | 1100 | 0.16 | ---- | ---- |
Acero | 1400 | 0.12 | ---- | 50 |
Níquel | 1455 | 0.11 | ---- | 58 |

Constitución de las aleaciones Hierro-Carbono:
 Ferrita: solución sólida de carbono en hierro ð. Elcomponente más blando y dúctil del acero. Es magnética.
 Cementita: el componente más duro del acero. Contiene un 6,67% de carbono.
 Perlita: compuesto por un 86,5% de ferrita y 13,5% de cementita.
 Austenita: solución sólida de carbono en hierro γ. El componente más denso. Es blanda, dúctil, tenaz y poco magnética.
 Martensita: después de la cementita es el componente más duro. Procede dela austenita y se consigue enfriándola rápidamente.
 Troosita: procede de la austenita enfriada hasta 500 o 600ºC y manteniéndola.
 Sorbita: igual que la anterior pero a una temperatura de 600-650ºC.
 Bainita: igual que la anterior pero a una temperatura de 200-250ºC.
 Ledeburita: constituyente de fundiciones.
 Steadita: de fundiciones con más de 0,15% en fósforo.
 Grafito:blando, untuoso y de color gris oscuro. Es uno de los tres estados alotrópicos en los que se encuentra el carbono en la naturaleza (diamante, carbono amorfo y fullerenos).

Metales no férreos:
El aluminio:
La obtención del aluminio se realiza en dos fases:
 Separación de la alúmina.
Procedimiento de Bayer: se calientan las bauxitas para deshidratarlas después de molidas. Se las ataca con lejíade sosa en caliente y a presión para formar aluminato sódico, que se separa del resto de componentes de la bauxita. Seguidamente se procede a la separación de la alúmina hidratada y del hidróxido de sodio mediante la hidrolización.
 Reducción de la alúmina.
Se disuelve en un baño de criolita con fundentes y por electrólisis con electrodos de carbón se separa el aluminio ya reducido: Al.Propiedades del aluminio:
* Es un metal blanco, brillante, blando, muy ligero (densidad 2,699).
* Su punto de fusión es de 658 ºC.
* Aluminio de 99% de pureza tiene un alargamiento del 20% y el de 99,97% del 50%.
* Al puro tiene bajas resistencias mecánicas.
* Resiste la acción del vapor de agua y el ataque de ácido nítrico concentrado.
* Es atacado por el ácido sulfúrico yclorhídrico, por el ácido nítrico diluido y por las soluciones salinas.
Aleaciones del aluminio:
En general, los elementos no deben superar el 12-15% pues a partir de estas concentraciones la aleación es muy frágil.
* El Titanio se adiciona para afinar el grano mejorando las propiedades mecánicas.
* El Cobalto se añade para endurecer la aleación.
* El Nitrógeno y el Cromo endurecenla aleación y mejoran su resistencia a corrosión.
* El Magnesio por su ligereza y resistencia realiza aleaciones especiales.
El aluminio se utiliza para construcciones aeronáuticas, de transporte... También para puertas, ventanas, lamas, falsos techos, carpintería exterior, molduras, etc.
Tratamientos externos del aluminio y sus aleaciones:
 Tratamientos anticorrosivos: anodizado.
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