Fusion

Introducción
La materia se puede encontrar en tres estados de agregación, sólido, líquido y gaseoso, pero al suministrar o retirar calor de ella esta puede cambiar de un estado a otro, el cambio deestado sólido a líquido es conocido como fusión, la temperatura a la cual se presenta este cambio es llamada punto de fusión; el cambio de líquido a sólido se conoce como congelación y para lamayoría de sustancias el punto de congelación coincide con el de fusión.
Para la determinación del punto de fusión de una sustancia es común el empleo de curvas de enfriamiento y calentamiento, estas seobtienen al realizar el seguimiento de la temperatura de una sustancia mientras se enfría o se calienta en función del tiempo, en la figura 1 se muestra el caso típico de una curva de calentamiento parauna sustancia pura, en donde a suministrarle calor a un sólido este aumenta su temperatura hasta llegar al punto A, el punto de fusión. Durante la transición A-B coexiste la fase liquida con lasólida, en este punto la temperatura permanece constante ya que todo el calor suministrado esta siendo utilizado en el cambio de fase, si la sustancia se sigue calentando llegará el punto C el cuál es elpunto de vaporización, y en el intervalo de tiempo C-D está presente tanto la fase líquida como la gaseosa. El enfriamiento presenta un comportamiento opuesto al del calentamiento, si se saca calor de lasustancia, la temperatura de esta empezará a disminuir hasta alcanzar la temperatura de congelación, suponiendo que su estado inicial es líquido, en dicho punto empezara un equilibrio entre la faseliquida y solida hasta que toda la sustancia se solidifique, y posteriormente la temperatura seguirá disminuyendo. [1]

Figura 1: curva de calentamiento típica para una sustancia pura. [1]
Otraconsideración importante en cuanto al estudio de los estados de la materia es el potencial químico (μ) que está definido de la siguiente forma:

Donde y
Para una sustancia pura que...