Gas Ideal (Ejercicios)

Ejercicios

***Calcular la presión necesaria para comprimir isotérmicamente una muestra de 105 m3 de aire a 1.05 bar, hasta 35 m3.
P= ?
V1= 105 m³=
P1= 1.05 bar P2= 3.15 bar
V2= 35 m³






***Suponiendo que la constante de la ley de Boyle es de 22.7 dm3 bar para 1.0 mol de gas a 273 K, y 227 dm3 bar a 2730 K,elaborar gráficas isotérmicas de V en función de p para valores de presión entre 0 y 100 bar.

V=K/P
V=22.7dm³bar/xbar
P (bar)
V (dm³)
0
i
10
2.27
20
1.135
30
0.756
40
0.568
50
0.45460
0.378
70
0.324
80
0.284
90
0.252
100
0.227


V=K/P
V=227dm³bar/xbar
P (bar)
V (dm³)
0
i
10
22.7
20
11.35
30
7.566
40
5.675
50
4.54
60
3.783
70
3.243
80
2.838
902.522
100
2.27






***Calcular el cambio de temperatura resultante cuando una muestra de gas de 52 dm3 a 25°C se expande isobáricamente hasta 275 dm3.
T1= 25= 298.15 KT2= ? =
V1= 52 dm³ T2=1576.7548K
V2= 275 dm³




***La ley de Charles o Gay Lussac puede definirse como V = V0(1+α t) donde V0 es el volumen del gas a 0°C, α es una constante y t es la temperatura en °C. Calcular el valor de α.***A partir del valor de la constante de los gases de 8.314 J K-1 mol-1, calcular elvalor de R en las siguientes unidades: m3 Pa K-1 mol-1; cm3 atm K-1 mol-1; dm3 Pa K-1 mol-1; dm3 atm K-1 mol-1; dm3 bar K-1 mol-1.
1) m³atm kˉ¹ mol¯¹

8.314= 8.314

2) cm³ atm Kˉ¹ molˉ¹8.314 ()()= 82.0731


3) dm³ Pa Kˉ¹ molˉ¹
8.314()= 8314

4) dm³ atm kˉ¹ molˉ¹
8314() = 0.08207

5) dm³ bar kˉ¹ molˉ¹
0.08207()= 0.08315





***La presión...