Gas ideal

Universidad Nacional
Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Termodinámica

Práctica 3. “Determinación de la Constante Universal de los gases R”

Equipo 2
Integrantes:
Arenas Alegria Kenia Belem
Samano Moreno Miguel Angel

Grupo: 29

Profesora: M. en C. Xelhua Marcos Benítez

Fecha de entrega: 8-marzo-2012

Objetivo:
* Determinar experimentalmentela constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno.
* Modificar la variable de estado de los gases y verificar su validez.

Introducción:
Las primeras ecuaciones de estado fueron determinadas por Boyle, Charles, Amorfos, Avogadro, Gay-Lussac y otros. Estas ecuaciones las conocemos como las diversas leyes de los gases.

Boyle. PV=F (T)
Charles. V/T=F
V es proporcionala 1/P
V es proporcional a T
V es proporcional a n
V es proporcional a nT/P
V= RxnT/P

Esta ecuación de estado relaciona los valores estáticos (constantes) de P,V,n,T en la ecuación que se describe como:
PV=nRT.

La ecuación representa la ley de los gases ideales, en la que R es la constante de la ley de los gases ideales.
Los gases ideales obedecen esta ley solo en el límite de densidadcero donde las fuerzas intermoleculares son despreciables. Sus variables son la P y el V y el resultado proporcional es la T y una constante R que tiene valores (0.082 Latm/mol°k), (0.08314 Lbar/mol°k), (1.987 cal/mol°k), etc. La temperatura de los gases casi siempre se expresa en la escala absoluta. °K=°C+273015

A temperatura y presión de condiciones estándar (STP)
P=1.0 atm
T=273.15°KK=0°K

A temperatura y presión ambiente estandarizadas (SATP)

T= 298.15°K
P=1 bar= 0.098 atm

Material y reactivos:

* 1 tubo de desprendimiento
* 1 jeringa de 3 mL
* 1 tapón de #0
* 2 mangueras de látex (apróx. 50 cm)
* 1 Bureta de 50 mL sin llave
* 1 termómetro (0.1 °C)
* 1 embudo de vidrio
* 2 pinzas para bureta
* 1 pinza de tres dedos
* 3 soportesuniversales
* 1 pipeta Pasteur
* 1 tapón de #000
* 1 vaso de pp de 250 mL
* 1 vidrio de reloj
* Balanza digital

Toxicidad de los reactivos empleados:
Mg:
* Volatil por V=21°C
* P.F= 649 C
* P.v= 1.0 a 621 C
* Insoluble en agua
* Lentamente oxida en aire húmedo
* Riesgo de descomposición de productos:
-gases y vapores tóxicos pueden ser liberados
-notiene riesgos de polimerización
* Incompatibilidad con oxidantes, carbonantes, cianuros, hidrocarburos, sulfates y otros metales.
* Evitar: humedad, calor, flamas.

HCl:
* P.E. 60, 0-105°C
* Reactividad: estable a temperatura y Presión normales.
* Incompatible con mtales, +álcalis.
* Toxicidad: Dosis letal media de 900 mg

Procedimiento Experimental:

Resultados:* Experimento 1.
* Temperatura ambiente °C= 25°C
* Temperatura ambien °K= 298.15°K
* Presión atm (abar)= 776
* Presión atm (atm)= 0.76048
* Masa de Mg antes de la reacción (g)= 0.0658
* Volumen inicial antes de la reacción (mL)= 6.8
* Volumen final después de la reacción (mL)= 35.1
* Volumen de H2desprendido (mL)= 28.3
* Volumen de H2 desprendido (L)= 0.0283
* Masa de Mg después de la reacción (g)= 0.0370
* Masa de Mg que reaccionó (g)= 0.0288
* Cantidad de sustancia de Mg que reaccionó (mol)= 0.001185
* Cantidad de sustancia de H2 que reaccionó (mol)= 0.001185
* Presión de vapor de agua a la T de trabajo (KPa)= 3.1690
* Presión de vapor de agua a la T detrabajo (atm)= 0.0316
* Presión parcial del H2 (atm)= 0.7288
* Constante Universal R experimental (Latm/mol°k)= 0.05837
* Volumen molar del H2(L/mol)= 0.02826

Experimento 2.
* Temperatura ambiente °C= 25
* Temperatura ambiente °K= 298.15
* Presión atm (abar)= 776
* Presión atm (atm)= 0.76048
* Masa de Mg antes de la reacción (g)= .0370
* Volumen...