Gas Ideal y Gas real

Gas Ideal
Un gas perfecto o ideal es un modelo idealizado para el comportamiento de un gas. Es un gas teórica compuesta de un conjunto de partículas que se mueven aleatoriamente fuera y no interactúan. El concepto de gas ideal es útil ya que obedece a la ley de los gases ideales, una simplificada ecuación de estado, y es susceptible de análisis por la mecánica estadística. En condicionesambientales normales, tales como la temperatura y presión estándar, de gas más real cualitativamente se comportan como un gas ideal. En general, las desviaciones de un gas ideal tienden a disminuir con temperaturas más altas y menor densidad, tales como el trabajo realizado por fuerzas intermoleculares se convierten en menos significativa en comparación con la energía cinética de las partículas, y eltamaño de las moléculas se vuelven menos significativa en comparación con el espacio anular entre ellos.
El modelo del gas ideal tiende a fallar a temperaturas más bajas o las presiones más altas, cuando las fuerzas intermoleculares y el tamaño molecular se vuelven importantes. En algún momento de baja temperatura y de alta presión de gas que cruza una fase de transición real, tales como un líquido oun sólido. El modelo de un gas ideal, sin embargo, no describe o permitir transiciones de fase. Estos deben ser modelados por ecuaciones de estado más complejas.
El modelo del gas ideal se ha explotado tanto en la dinámica newtoniana (como en "teoría cinética") y la mecánica cuántica (como un "gas en una caja"). El modelo de gas ideal también se ha utilizado para modelar el comportamiento de loselectrones en un metal (el modelo de Drude y el modelo del electrón libre), y es uno de los modelos más importantes de la mecánica estadística.

Gas Real

Los gases reales son todos los gases existentes en la naturaleza, a menos que sean capaces de especial presión y la temperatura, y en estos casos se considera aproximadamente para fines de cálculo sólo se facilitó como gases perfectos o ideales.A diferencia de los gases ideales, gases reales no pueden ser totalmente explicados y modelados usando la ley del gas ideal.
Los gases nobles como el helio y el argón, por gases atómicos no son normalmente moléculas formadoras están más cerca de los gases ideales, y así llamados erróneamente en el pasado "gases perfectos", debido a que sus partículas se comportan más como característicasidealizadas y gases ideales puntual.
Un gas real es un gas que, en la práctica, se desvía más o menos del comportamiento ideal.
De acuerdo con la ecuación de los gases ideales, los valores conocidos de la presión, la temperatura y el volumen situación para cada en una muestra gaseosa, la relación V p / RT siempre sería igual al número de moles de partículas da a una muestra gaseosa.
Contrariamente a estapredicción, el comportamiento de varias muestras para ciertos valores
Pressão desvia lo suficiente de este valor.
cheques:
Experimentalmente que el comportamiento de los gases reales presenta desviaciones mayores del comportamiento de gas ideal para altos valores de presión y los valores de baja temperatura .
Por lo tanto , So para valores relativamente altos de temperatura y / o presiones bajas ,la ecuación
gas ideal o las leyes de Boyle y de Charles y Gay- Lussac aplican .
La desviación del comportamiento ideal de los gases se explica fácilmente teniendo en cuenta lo que sucede a sus propias moléculas únicas. A medida que se mueven a través del espacio con una cierta velocidad, siempre habrá una probabilidad choque entre dos de ellos . Durante la colisión , habrá una interacción entreellos y energía envolved ( energía de interacción ) modificar , en proporciones variables , los Dogas comportamiento macroscópico .
Para los casos no se aplican las ecuaciones de los gases ideales , el comportamiento de los gases es descrito por ecuaciones más complejas de estado , como la ecuación de Van der Waals , proposta en 1873 por el físico holandés Johannes Diderik van der Waals nacido...