Gases Ideales Y Reales

Gases ideales y reales
* Ley de gases ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsiónentre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases realesque más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicosen condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie derelaciones proporcionales entre la temperatura, la presión y elvolumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
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Laecuación de estado
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Donde:
*  = Presiónabsoluta(medida en atmósferas)
*  = Volumen (en esta ecuación el volumen se expresa en litros)
*  = Moles de Gas
*  = Constante universal de los gases ideales (R = 0,082 atm·L/(mol·K))
* = Temperatura absoluta
* Ley de gases reales
La ecuación de Van der Waals es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzas intermoleculares, comolas fuerzas de Van der Waals. La ecuación, cuyo origen se remonta a 1873, debe su nombre a Johannes Diderik van der Waals, quien recibió el premio Nobel en 1910 por su trabajo en la ecuación de estadopara gases y líquidos, la cual está basada en una modificación de la ley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamañono nulo y la atracción entre sus partículas.

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La ecuación de estado para gases reales
Haciendo una corrección a la ecuación de estado...