GASES II

DIFUSION HEMATO
GASEOSA

INTRODUCCION
• La ventilación constituye el sistema mediante el cual
se produce la renovación de gases en el alvéolo, lo
que permitirá el intercambio gaseoso a través de la
barrera hemato-gaseosa o membrana alvéolo-capilar,
con los gases de la sangre capilar.

PRESIONES PARCIALES
• Fuerza que ejerce un gas, contra las paredes del
recipiente que lo contiene, cuando estáformando parte de una mezcla gaseosa o de una
mezcla líquida.

LEY DE JOHN DALTON
• Establece que cada gas en una mezcla, ocupa todo el
volumen posible, ejerciendo la presión parcial que le
compete.
• Permite realizar comparaciones más elásticas entre
la concentración de un gas y la presión total que
ejerce.
• La difusión de un gas estará determinada por la
gradiente de presiones parciales y nopor las
concentraciones.

• Presión parcial será igual al
producto de la fracción
molar (concentración) y la
presión total.
• En aire seco, a una
atmósfera de presión (760
mmHg),
las
presiones
parciales de O2, N2 y CO2
serán:
 O2 = 21% (750) = 160
mmHg
 N2 = 79% (760) = 600
mmHg
 CO2 = 0.004% (760) =
0,30 mmHg

TRANSPORTE DE GASES

PRESION DE VAPOR DE
AGUA: PH2O
• Proceso activo de transportedel volumen requerido
de aire desde el ambiente hasta los alvéolos.
• Cuando el aire no humidificado penetra en las vías
respiratorias, se evapora inmediatamente agua de
las superficies de estas vías y lo humidifica. La
presión que ejercen las moléculas de agua se
denomina Presión de Vapor de Agua: PH2O
• Durante una respiración en reposo, los gases
inspirados adoptan la temperatura corporal ytambién la saturación de vapor de agua (37° C).

DIFUSION GASEOSA
• Pasa de una fase gaseosa
(aire atmosférico) a una fase
líquida).
• El
intercambio
gaseoso
pulmonar
es
pasivo,
y
depende
sólo
de
la
permeabilidad
de
la
membrana alveolar hacia las
moléculas gaseosas.

SOLUBILIDAD Y PRESIONES
PARCIALES DE LOS GASES EN LOS
LIQUIDOS
• LEY DE HENRY:
La cantidad de gas disuelto en un líquido atemperatura
constante, es directamente proporcional a la presión que
el gas ejerce sobre el líquido y a su coeficiente de
solubilidad.

PRESION = CONCENTRACION DEL GAS
DISUELTO
COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD

• En equilibrio el número de moléculas gaseosas que
salen del líquido por unidad de tiempo será igual al
número de moléculas que ingresan.
• En 100 ml de sangre a Pp equivalente al de los
alvéolos:0,30 ml de O2
2, 69 ml de CO2
1,14 ml de N2.

• Gases combinados químicamente NO contribuyen a la
Presión parcial de los gases.

La presencia de la molécula transportadora de
gases por excelencia: LA HEMOGLOBINA

Nuestras necesidades de oxígeno tendrían que
suplirse sólo por dilución o solución física y para
eso necesitaríamos un volumen sanguíneo mucho
mayor.

Se necesitaría 75 veces el volumennormal de
sangre de no existir la hemoglobina (375 L.)

1. La difusión depende de la diferencia de presiones
parciales de los gases, entre un área y otra.
2. La difusión neta será la diferencia del número de
moléculas que se desplazan en direcciones opuestas.
3. La difusión también se ve afectada por:
. Solubilidad del gas en el líquido.
. Tamaño del área de contacto para la difusión.
.Distancia que debe difundir el gas (determinado por
membrana alveolo – capilar)
. Peso molecular del gas.
. Temperatura.

CUANTIFICACIÓN DE LA DIFUSIÓN
(LEY DE FICK)
D = ΔP x A x S
xT
dx

D: Velocidad de difusión
ΔP: Diferencia de Presión
S: Coeficiente de Solubilidad
T: Temperatura absoluta
d: Distancia de difusión
: :Raíz cuadrada del peso
molecular

COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD EN EL
AGUA DE LOSGASES RESPIRATORIOS.

COEFICIENTE DE DIFUSION DE
LOS GASES RESPIRATORIOS: S/

UNIDAD RESPIRATORIA
• Compuesta
por
el
bronquiolo respiratorio, los
conductores alveolares, los
atrios y los alvéolos (de los
cuales existen unos 300
millones
en
ambos
pulmones, teniendo cada
alveolo un diámetro medio
de unos 0,2 mm).
• Paredes
alveolares
(interior, red casi solida de
capilares interconectados....