Gases Reales

GASES REALES
1) Establezca en forma breve las diferencias entre gas ideal y un gas real
- Para un gas ideal la variable "z" siempre vale uno, en cambio para un gas real, "z" tiene que valerdiferente que uno.
- La ecuación de estado para un gas ideal, prescinde de la variable "z" ya que esta para un gas ideal, vale uno. Y para un gas real, ya que esta variable tiene que ser diferente de uno,así que la formula queda de esta forma: p.V = z.n.R.T.
- La ecuación de Van der Waals se diferencia de las de los gases ideales por la presencia de dos términos de corrección; uno corrige el volumen,el otro modifica la presión.
- Los gases reales, a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales, actúan como gases ideales.

2) El gráfico que se muestra a continuación representa elcomportamiento de licuefacción de un gas
- Indique: las fases existentes el los diferentes tramos de una curva.
Para esto llamaremos "curva u-v" a la isoterma en 0 °C
Curva " w-x " a la isoterma en 30,9°C y,
Curva "y-z" a la isoterma en 48 °C
Las fases en la curva u-v son: desde "u" hasta el principio de la campana de saturación es líquido, dentro del domo de saturación, la fase es de líquido -Vapor, y cuando la curva sale del domo, lo hace en estado gaseoso.
Las fases en la curva w-x son: desde "w" hasta el punto máximo del domo de saturación es líquida, en el punto máximo, la fase es mixta;líquido - vapor,y a partir del punto, es gaseosa.
En la isoterma de 48 °C existe una sola fase, la cual es constante; la gaseosa, ya que la isoterma está por encima del punto crítico de latemperatura.
- Cuál es la diferencia básica que presentan las curvas a medida que se aumenta la temperatura.
A medida que se aumenta la temperatura, el líquido se convierte en vapor hasta llegar a gas
- Quenombre recibe la curva segmentada.
A la curva segmentada, se le llama, curva de coexistencia líquido - Vapor.
- Que representa el punto crítico.
Desde el punto de vista de la temperatura, el...