gases reales
Páginas: 3 (603 palabras)
Publicado: 1 de febrero de 2015
Un gas real, en oposición a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales. Para entender el comportamientode los gases reales, lo siguiente debe ser tomado en cuenta:
efectos de compresibilidad
capacidad calorífica específica variable
fuerzas de Van der Waals
efectos termodinámicos del no-equilibriocuestiones con disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.
Para la mayoría de aplicaciones, un análisis tan detallado es innecesario, y la aproximación de gas idealpuede ser utilizada con razonable precisión. Por otra parte, los modelos de gas real tienen que ser utilizados cerca del punto de condensación de los gases, cerca de puntos críticos, a muy altaspresiones, y en otros casos menos usuales.
Artículo principal: Ecuación de estado
Modelo de Van der Waals[editar]
Artículo principal: Ecuación de Van der Waals
Los gases reales son ocasionalmente modeladostomando en cuenta su masa y volumen molares
donde P es la presión, T es la temperatura, R es la constante de los gases ideales, y Vm es el volumen molar. "a" y "b" son parámetros que sondeterminados empíricamente para cada gas, pero en ocasiones son estimados a partir de su temperatura crítica (Tc) y su presión crítica (Pc) utilizando estas relaciones:
Modelo de Redlich–Kwong[editar]La ecuación de Redlich–Kwong es otra ecuación de dos parámetros que es utilizada para modelar gases reales. Es casi siempre más precisa que la ecuación de Van der Waals, y en ocasiones más precisa quealgunas ecuaciones de más de dos parámetros. La ecuación es
donde "a" y "b" son dos parámetros empíricos que no son los mismos parámetros que en la ecuación de Van der Waals. Estos parámetros puedenser determinados:
Modelo de Berthelot y de Berthelot modificado[editar]
La ecuación de Berthelot (nombrada en honor de D. Berthelot1 es muy raramente usada,
pero la versión modificada es...
efectos de compresibilidad
capacidad calorífica específica variable
fuerzas de Van der Waals
efectos termodinámicos del no-equilibriocuestiones con disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.
Para la mayoría de aplicaciones, un análisis tan detallado es innecesario, y la aproximación de gas idealpuede ser utilizada con razonable precisión. Por otra parte, los modelos de gas real tienen que ser utilizados cerca del punto de condensación de los gases, cerca de puntos críticos, a muy altaspresiones, y en otros casos menos usuales.
Artículo principal: Ecuación de estado
Modelo de Van der Waals[editar]
Artículo principal: Ecuación de Van der Waals
Los gases reales son ocasionalmente modeladostomando en cuenta su masa y volumen molares
donde P es la presión, T es la temperatura, R es la constante de los gases ideales, y Vm es el volumen molar. "a" y "b" son parámetros que sondeterminados empíricamente para cada gas, pero en ocasiones son estimados a partir de su temperatura crítica (Tc) y su presión crítica (Pc) utilizando estas relaciones:
Modelo de Redlich–Kwong[editar]La ecuación de Redlich–Kwong es otra ecuación de dos parámetros que es utilizada para modelar gases reales. Es casi siempre más precisa que la ecuación de Van der Waals, y en ocasiones más precisa quealgunas ecuaciones de más de dos parámetros. La ecuación es
donde "a" y "b" son dos parámetros empíricos que no son los mismos parámetros que en la ecuación de Van der Waals. Estos parámetros puedenser determinados:
Modelo de Berthelot y de Berthelot modificado[editar]
La ecuación de Berthelot (nombrada en honor de D. Berthelot1 es muy raramente usada,
pero la versión modificada es...
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