Gases, relatividad y otras fuentes de energìa

Gases
1. Gas ideal
Se denomina gas perfecto o ideal, aquel que obedece exactamente las leyes de Boyle, Charles, etc., en cualquier circunstancia. Un gas que se comporta exactamente como describe la teoría cinética; también se le llama gas perfecto. En realidad no existen gases ideales, pero en ciertas condiciones de temperatura y presión, los gases tienden al comportamiento ideal.
2. Leyde boyle- marrotte, charls y gay lussac
Ley de Boyle-Mariotte
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

Donde  es constante si latemperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante  para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

Donde:Además si despejamos cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:

Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesos isotermos de una cierta masa de gas constante.
Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Lastres primeras leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.

La Ley de Charles y Gay-Lussac-
Es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presiónconstante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
La leyfue publicada primero por Gay Lussac en 1875, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamenteproporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac".gercy mateo santana

Donde:
* V es el volumen
* T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
* k es la constante de proporcionalidad.
Además puede expresarse como:

Donde:
= Volumen inicial
= Temperatura inicial
= Volumen final
= Temperatura final
Despejando T1 se obtiene:

Despejando T2 se obtiene:

DespejandoV1 es igual a:

Despejando V2 se obtiene:

3. Ley general de los gases-
La diferencia entre el gas y vapor de agua se da de la temperatura crítica. El vapor es la materia en estado gaseoso, un estado que puede ser licuado por el aumento de la presión. Con el gas no es lo mismo. Es imposible ser un líquido licuado con un simple aumento de la presión. Esto hace que el gas es diferente de lade vapor.
Comportamiento de los gases
Una sustancia en estado gaseoso es un gas si la temperatura está por encima de la temperatura crítica, la temperatura es igual o inferior a la temperatura crítica de la sustancia es vapor de agua. Los gases reales que normalmente conocemos, por ejemplo, helio, nitrógeno y oxígeno, y tienen diferentes características moleculares de cada individuo. Sin...