Gases

1. INTRODUCCION

Los átomos y moléculas, en el estado gaseoso, se compartan como centros puntuales de masa que solo en el rango de altas presiones y bajas temperaturas son afectadas por las fuerzas atractivas. Fuera de estos límites, las propiedades físicas de un gas se deben principalmente al movimiento independiente de sus moléculas.
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, esdecir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas.
Si se considera a un gas contenido en un recipiente, la presión que este ejerce es la fuerza por unidad de área sobre las paredes debida a los impactos de las moléculas, las características más notables y fundamentales de los gases son:
 Se adaptan a laforma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza deatracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada



















2. OBJETIVOS

2.1. Comprobar experimentalmente los efectos de la temperatura y la presión sobre el volumen ocupado porun gas.

2.2. Analizar con base en garfios obtenidos a partir de los datos experimentales de presión y volumen, que tanto se ajusta el aire al comportamiento ideal a las condiciones de trabajo en el laboratorio.

2.3. Aplicar y observar el comportamiento del gas experimentalmente en la ley de Dalton en la determinación de la presión de un gas que se encuentra en una mezcla gaseosa.3. FUNDAMENTO TEORICO
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánicaestadística.
En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y temperatura, la mayoría de los gases reales se comportan en forma cualitativa como un gas ideal. Muchos gases tales como el aire, nitrógeno, oxígeno hidrógeno, gases nobles, y algunos gases pesados tales como el dióxido de carbono pueden ser tratados como gases ideales dentro de una tolerancia razonable.1Generalmente, elapartamiento de las condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayores temperaturas y a menor densidad (o sea a menor presión), ya que el trabajo realizado por las fuerzas intermoleculares es menos importante comparado con energía cinética de las partículas, y el tamaño de las moléculas es menos importante comparado con el espacio vacío entre ellas.
El modelo de gas ideal tiende a fallar atemperaturas menores o a presiones elevadas, cuando las fuerzas intermoleculares y el tamaño intermolecular es importante. También por lo general, el modelo de gas ideal no es apropiado para la mayoría de los gases pesados, tales como vapor de agua o muchos fluidos refrigerantes. A ciertas temperaturas bajas y a alta presión, los gases reales sufren una transición de fase, tales como a un líquido o aun sólido. El modelo de un gas ideal, sin embargo, no describe o permite las transiciones de fase. Estos fenómenos deben ser modelados por ecuaciones de estado más complejas.



















4. PROCEDIMIENTO

En la práctica de laboratorio se estudiaron las leyes de los gases ideales:

Ley de Boyle.
Ley de Dalton.
Ley de Charles.

4.1. LEY DE BOYLE
Se dispuso del...