Gases

Definición de gas Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio,adoptando el de los recipientes que las contienen.
Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades: Las moléculas de un gas seencuentran prácticamente libres,de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.

Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables,en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas. Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene. Los gases no tienen forma definida,adoptando la de losrecipientes que las contiene. Pueden comprimirse fácilmente,debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
Existen diversas leyes que relacionan la presión,el volumen y la temperatura de un gas. Diferencias entre gas ideal y un gas real Para un gas ideal la variable "z" siempre vale uno,en cambio para un gas real,"z" tiene que valer diferente que uno. La ecuación de estadopara un gas ideal, prescinde de la variable "z" ya que esta para un gas ideal,vale uno. Y para un gas real,ya que esta variable tiene que ser diferente de uno,así que la formula queda de esta forma: pV=znRT. La ecuación de van der Waals se diferencia de las de los gases ideales por la presencia de dos términos de corrección; uno corrige el volumen,el otro modifica la presión. Los gases reales,apresiones y temperaturas cercanas a las ambientales, actúan como gases ideales. Ley de los gases La ley de los gases reales,toma el nombre del físico holandés Van der Waals,el cual propone su trabajo de los gases en 1873,ganando un premio Nobel en 1910 por la formulación de ésta ley. La ley de Van der Waals e una ecuación de estado a partir de la ley de los gases ideales: p.V = n.R.T El físicoholandés,introduce dos valores, asignándoles las letras a y b,conocidas como constantes de Van der Waals,que depende de la sustancia que se esté estudiando en cada caso. La fórmula de la ley de Van der Waals,es: ( p + a. n^2 / V^2 ) . (V –nb) = nRT De donde p,hace referencia a la presión del gas. n= cantidad de sustancia (número de moles) V= volumen ocupado por el gas R= constante universal de losgases T= temperatura en valor absoluto. Los valores de las constantes de Van der Waals para los gases más comunes,están recogidos en tablas. Si comparamos la ley de Van der Waals con la ley de los gases ideales,cuando la presión de un gas no es demasiado alta, el modelo de Van der Waals puede decirse que su modelo y el de los gases ideales no difieren mucho. La ley de Van der Waals también permiteentender bien los procesos de condensación de los gases,existiendo para casa gas una temperatura,Tc,conocida como temperatura critica. Ley del diámetro rectilíneo Volúmenes críticos,la mejor forma de obtener esta constante crítica es con ayuda de la regla conocida como la ley del diámetro rectilíneo,descubierto por L. Cailletet y E. Mathias (1886) y comprobada a continuación por S. Young (1900) yotros. Esta ley establece que la media de las densidades de cualquier sustancia en el estado líquido y en el de vapor saturado,a la misma temperatura,es una función lineal de la temperatura. Las densidades del líquido y del vapor saturado en equilibrio con el mismo se conocen como densidades ortóbaros,y si Pt es la media aritmética a una temperatura t. Ley de los estados correspondientes Las reglasde las fases indican que la presión,volúmenes específicos y temperatura de un fluido de composición constante están interrelacionados y no se necesita ninguna otra información acerca de las propiedades de fluido para determinar una variable si se conoce las otras dos. Esto es una función matemática: F(P,V,T)x=0 Que indica que si se conocen dos de tres propiedades P –V –T, entonces la tercera solo...