Gases
Páginas: 4 (856 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2013
GASES
Se llama gas al estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Los gases adoptan la forma y el volumen de losrecipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así laspropiedades:
PROPIEDADES DE LOS GASES
Nunca Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Lasfuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente quelos contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas yotras.
Poseen bajas densidades
LEYES DE LOS GASES
1. Ley de Boyle-Mariotte
Para una cierta cantidad de gas a temperatura altamente concentrada constantemente, su presión es directamentemolecular en cuanto a la dirección del su superficie al volumen que ocupa.
Matemáticamente sería:
2. Ley de Charles
A una presión dada, el volumen ocupado por una cierta cantidad de un gases inversamente proporcional a su temperatura.
Matemáticamente la expresión sería:
3. Ley de Gay-Lussac
La presión de una cierta cantidad de gas, que se mantiene a volumen constante, esinversamente proporcional a la temperatura:
Es por esto que para poder envasar gas, como gas licuado, primero se ha de enfriarse el volumen de gas deseado, hasta una temperatura característica de cadagas, a fin de poder someterlo a la presión requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente, y, eventualmente, explote.
4. Ley de los gases ideales
Las tres leyes mencionadas pueden combinarse...
Se llama gas al estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Los gases adoptan la forma y el volumen de losrecipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así laspropiedades:
PROPIEDADES DE LOS GASES
Nunca Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Lasfuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente quelos contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas yotras.
Poseen bajas densidades
LEYES DE LOS GASES
1. Ley de Boyle-Mariotte
Para una cierta cantidad de gas a temperatura altamente concentrada constantemente, su presión es directamentemolecular en cuanto a la dirección del su superficie al volumen que ocupa.
Matemáticamente sería:
2. Ley de Charles
A una presión dada, el volumen ocupado por una cierta cantidad de un gases inversamente proporcional a su temperatura.
Matemáticamente la expresión sería:
3. Ley de Gay-Lussac
La presión de una cierta cantidad de gas, que se mantiene a volumen constante, esinversamente proporcional a la temperatura:
Es por esto que para poder envasar gas, como gas licuado, primero se ha de enfriarse el volumen de gas deseado, hasta una temperatura característica de cadagas, a fin de poder someterlo a la presión requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente, y, eventualmente, explote.
4. Ley de los gases ideales
Las tres leyes mencionadas pueden combinarse...
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