Gases

INTRODUCCIÓN
Los estados habituales de la materia son: sólido, líquido y gaseoso. Cualquier sustancia puede aparecer en
cualquiera de estos estados; el hecho de que se encuentre en uno u otro es función de sus características
(interacción entre sus componentes: átomos o moléculas) y de las condiciones en que esté (presión y
temperatura: contenido energético).
Coloquialmente se suele decirque el hierro es un sólido, el agua un líquido y el aire un gas; si hubiera que
expresarse con total precisión se debería decir que en las condiciones ambientales (presión del orden de una
atmósfera y temperatura del orden de 25°C) esas sustancias se encuentran en los estados indicados en cada
caso. El hierro puede encontrar también en los estados líquido o gaseoso si se aumenta su contenidoenergético y el aire puede ser líquido o sólido si se disminuye su contenido energético.
Cuando alcanzan un determinado contenido energético, cuando se encuentran a una determinada temperatura,
con un valor que es función de la presión, las sustancias cambian de estado.

Si se continúa aportando energía, el agua, ya líquida, va aumentando
su temperatura. Cuando alcanza la temperatura de 100ºCcomienza a
hervir, a transformarse en vapor. Mientras no se haya evaporado toda
el agua, el aporte de energía se emplea en la transformación de
líquido a vapor y la temperatura permanece constante. A esta
temperatura se la llama temperatura (normal) de ebullición o punto de
ebullición del agua.
Se dice que el agua hierve a 100°C; eso es cierto cuando la presión
es 1 atmósfera. A otraspresiones la temperatura de ebullición será
diferente, por ello lo correcto sería decir que la temperatura de
ebullición normal (lo que hace referencia a que la presión es la
presión normal, 1 atm) del agua es 100°C. Lo mismo puede decirse
(aunque se ve menos afectada) de la temperatura de fusión.

Punto

Sólido

Si manteniendo constante la presión, en el valor de 1 atmósfera, se la
aportaenergía a un trozo de hielo, este se funde a una temperatura
constante de 0°C: a esta temperatura se la llama temperatura
(normal) de fusión del agua.

Presión

En el caso del agua, a presión atmosférica, se encuentra en estado sólido si su temperatura es inferior a 0°C.

Líquido

crítico

Gas

1 atm

100⁰C
0ºC

Temperatura

Lo indicado anteriormente es aplicable a otrassustancias, con la salvedad de que los valores concretos de
temperaturas de ebullición o de fusión serán diferentes.
Así pues, el estado en que se encuentre una sustancia es función, principalmente, de su contenido energético.
Para fundir un sólido cristalino es necesario aportar calor, con el fin de destruir el orden de la red cristalina (a la
variación de entalpía que ocurre durante el cambio defase se le llama calor de fusión). Si se sigue aportando
calor al líquido, la temperatura de este aumentará, adquiriendo cada vez más velocidad. Llegará un momento
en el que las moléculas del líquido se separen efectivamente para crear el gas (la variación de entalpía que
ocurre durante este cambio de fase se conoce como calor de evaporación). Si se aporta más calor a las
moléculas gaseosas, latemperatura de dichas moléculas seguirá aumentando.

Tema 6

Gases

PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA
SÓLIDO

Cada uno de los estados posibles tiene unas
características generales específicas:
.
El estado sólido suele ser el más denso, prácticamente
no compresible (lo cual quiere decir que una cierta
cantidad de una sustancia en estado sólido ocupa
siempre más o menos el mismovolumen,
independientemente de las condiciones en las que se
encuentre. La densidad de los sólidos es, pues, alta y
prácticamente independiente de la presión y casi,
también, de la temperatura. Es el estado en el que la
sustancia tiene menor contenido energético.

LÍQUIDO

En el otro extremo se encuentra el estado gaseoso, el
de mayor contenido energético, caracterizado por una
baja...