Gases
Páginas: 3 (561 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2011
GUIA 2 “GASES”
1. Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?. (1.14 l)
2. Una masa gaseosa a 32 °C ejerce unapresión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, ¿ qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?. (P = 19.18 atm)
3. En un laboratorio se obtienen 30 cm ³ de nitrógeno a 18 °C y 750mm de Hg de presión, determine cuál es el volumen que ocuparía en condiciones normales. (0.0278 l)
4. Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a35 °C y 720 mm de Hg?. (59.54 l)
5. Un gas a 18 °C y 750 mm de Hg ocupa un volumen de 150 cm ³, ¿cuál será su volumen a 65 °C si se mantiene constante la presión?. (0.174 l)
6. Una masa gaseosa a15 °C y 756 mm de Hg ocupa un volumen de 300 cm ³, cuál será su volumen a 48 °C y 720 mm de Hg?.( 0.351 l)
7. ¿Cuál será la presión que adquiere una masa gaseosa de 200 cm ³ si pasa de 30 °C a 70 °C ysu presión inicial es de 740 mm de Hg y el volumen permanece constante?. (837.64 mmHg)
8. ¿Cuál será la presión de un gas al ser calentado de 20 °C a 140 °C si su presión inicial es de 4 atmósferas?(5.64 atm)
9. Un recipiente está lleno de aire a presión normal y a 0 °C. Posee una válvula de seguridad que pesa 100 N y su sección es de 8 cm ². Si la presión se mantiene normal, se desea saberqué temperatura deberá alcanzar el recipiente para que la válvula se abra, despreciando la dilatación del recipiente. (Considerar 1 atm = 101325 Pa; El cálculo de P = F (fuerza) / S (superficie)
10. Enuna fábrica de oxígeno se almacena 1 m ³ de ese gas en un cilindro de hierro a 5 atmósferas, ¿qué volumen habrá adquirido si inicialmente la presión era de 1 atmósfera? (200 l)
11. La densidad deloxígeno a presión normal es de 1,429 kg/m ³, ¿qué presión soportaría para que su densidad sea de 0,589 kg/m ³?. (313.25 mmHg)
12. A presión de 758 mm de Hg, el aire en la rama de un manómetro de...
1. Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?. (1.14 l)
2. Una masa gaseosa a 32 °C ejerce unapresión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, ¿ qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?. (P = 19.18 atm)
3. En un laboratorio se obtienen 30 cm ³ de nitrógeno a 18 °C y 750mm de Hg de presión, determine cuál es el volumen que ocuparía en condiciones normales. (0.0278 l)
4. Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a35 °C y 720 mm de Hg?. (59.54 l)
5. Un gas a 18 °C y 750 mm de Hg ocupa un volumen de 150 cm ³, ¿cuál será su volumen a 65 °C si se mantiene constante la presión?. (0.174 l)
6. Una masa gaseosa a15 °C y 756 mm de Hg ocupa un volumen de 300 cm ³, cuál será su volumen a 48 °C y 720 mm de Hg?.( 0.351 l)
7. ¿Cuál será la presión que adquiere una masa gaseosa de 200 cm ³ si pasa de 30 °C a 70 °C ysu presión inicial es de 740 mm de Hg y el volumen permanece constante?. (837.64 mmHg)
8. ¿Cuál será la presión de un gas al ser calentado de 20 °C a 140 °C si su presión inicial es de 4 atmósferas?(5.64 atm)
9. Un recipiente está lleno de aire a presión normal y a 0 °C. Posee una válvula de seguridad que pesa 100 N y su sección es de 8 cm ². Si la presión se mantiene normal, se desea saberqué temperatura deberá alcanzar el recipiente para que la válvula se abra, despreciando la dilatación del recipiente. (Considerar 1 atm = 101325 Pa; El cálculo de P = F (fuerza) / S (superficie)
10. Enuna fábrica de oxígeno se almacena 1 m ³ de ese gas en un cilindro de hierro a 5 atmósferas, ¿qué volumen habrá adquirido si inicialmente la presión era de 1 atmósfera? (200 l)
11. La densidad deloxígeno a presión normal es de 1,429 kg/m ³, ¿qué presión soportaría para que su densidad sea de 0,589 kg/m ³?. (313.25 mmHg)
12. A presión de 758 mm de Hg, el aire en la rama de un manómetro de...
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