gases

PROPIEDADES DE LOS GASES


Facultad de ingeniería agrícola primer semestre química general grupo 2 puesto5


RESUMEN


Los gases describen el comportamiento de átomos y moléculas que se mueven al azar. En esta práctica se determinó las diferentes relaciones que existen en las cuatro magnitudes de los gases las cuales son el volumen (v), la presión (p), la temperatura (t), y lacantidad de moles de los gases (n), teniendo en cuenta los metodos y leyes establecidas.

Palabras claves: presión, volumen, temperatura y leyes de los gases
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INTRODUCCION

En ciertas condiciones de presión y temperatura, es posible que la mayoría de las sustancias existan en alguno de los tres estados de la materia: solido, líquido y gaseoso. Por ejemplo, el agua puede estar en estadosólido como hielo, en estado líquido como agua o en estado gaseoso como vapor. Las propiedades físicas de una sustancia dependen a menudo de su estado.

Los gases, tema de esta práctica, son en diversos aspectos, mucho más sencillo que los líquidos y sólidos. Al movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio y la fuerza de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una semueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras. Sujetos a cambios de temperatura y presión, los gases se comportan en forma más previsible que los sólidos y líquidos. Las leyes






que norman este comportamiento han desempeñado un importante papel en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y la teoría cinética molecular de los gases.

Para definir elestado de un gas se necesitan de cuatro magnitudes que son:

Presión: se define como la fuerza que ejerce el gas sobre una unidad de área.

Temperatura: generalmente se define en grados centígrados (T°c), o grados Celsius. Cuando se usa las leyes de los gases ideales, la temperatura centígrada se debe convertir a la escala absoluta o la temperatura kelvin.

Volumen: cuando un gas llenacompletamente el recipiente, el volumen de un gas es igual al volumen del recipiente que lo contiene.

Cantidad: la cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia. Esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.


MATERIALES Y METODOS

Ley de Charles:

El montaje paraobservar la variación del volumen respecto a la temperatura que se encontró ya hecho en el laboratorio, se sometió a calentamiento, esto se hizo con ayuda de un mechero. Luego a cada instante que el volumen del gas de la pipeta cambiaba (en este caso aumentaba), inmediatamente se observaba la temperatura mediante un termómetro; así se hizo el procedimiento hasta que el volumen del gas dejo de variar.Después con los datos anteriores ya tabulados se realizó la gráfica respectivamente, en una hoja milimetrada.

Ley de Dalton:

Primeramente se ató una laminilla de magnesio a un pedazo de corcho con un hilo de 50cm aproximadamente, luego se tomó un eudiómetro agregándole a este 9ml HCl, también se le adiciono agua hasta que se llenó completamente, posteriormente se colocó en la boca deleudiómetro la laminilla de metal atada al corcho, así de esta manera se introdujo el eudiómetro invertidamente en un balde con agua, después se tuvo que esperar que la laminilla de magnesio reaccionara completamente para poder medir la altura del líquido(H) y el volumen del gas ( el volumen del gas se consiguió con ayuda de una probeta) y por ultimo con todo estos datos se pudo calcular la presión delH2

Ley de Boyle:

Primero se tomó un erlenmeyer, el cual se llenó de agua hasta el enrase, luego esta cantidad de agua se pasó a una probeta para así poder medir el volumen del erlenmeyer; posteriormente a este erlenmeyer se agregó 400ml de líquido colorado, enseguida se le coloco un corcho al erlenmeyer, el cual tenía dos orificios que en uno se introdujo la pipeta y en el otro una...