Gases

Cantidad de sustancia
Toda la problemática expuesta afectará, lógicamente, a las medidas en química. Con la dificultad adicional, típica de esta materia, de que para comprender los cambios químicos no solo es necesario medir la cantidad de materia que interviene, y la energía implicada en el cambio, sino, además, el número de partículas involucrado.
La primera de las leyes químicas, la deLavoisier, sólo medía y relacionaba las masas(que incluso no se diferenciaban de los pesos), y otro tanto ocurrió con las otras dos leyes ponderales. Pero fueron unas leyes inescrutables, oscuras, hasta que Dalton com- prendió que la materia estaba formada por átomos (lo que quizá constituya el mas pro-ductivo descubrimiento de toda la ciencia hasta hoy) no se logró comprender las claves de loscambios químicos. Las relaciones descubiertas posteriormente por Avogadro entre el número de partículas y la masa de las sustancias, permitió finalmente elaborar las magnitudes necesarias para medir con precisión estos cambios.El mol es la magnitud por excelencia de la química, que viene de la molécula-gramo y del átomo-gramo y otras magnitudes similares como el equivalente-gramo, hoy desaparecido porinnecesario. La sobreabundancia de magnitudes, en cierto modo redundantes, dio pie a la toma de acuerdos internacionales para aclarar el panorama. Finalmente la IUPAC acuerda definir una nueva magnitud: la cantidad de sustancia y una unidad: e lmol. Su definición puede encontrarse en cualquier libro de texto.
Unidad de cantidad de sustancia: mol (mol). El mol es la cantidad de sustancia de unsistema que contiene tantas unidades elementales como átomos que hay en 0,012 kilo- gramos de carbono 12.Cuando se emplee el mol deben especificarse las entidades elementales, que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas o grupos especificados de tales partículas.
Esta definición, tan precisa como barroca, ha producido una no desdeñable confusión enmedios educativos.Prueba de ello es el número de artículos que han aparecido en las revistas de didáctica. Sin embargo después de leer algunos de ellos el profesor puede encontrarse aún más confundido que antes porque en lugar de esclarecer los términos y dar consejos respecto a su transposición didáctica, muchos de ellos se limitan a censurar severamente a los profesores de ciencias que lo aplican incorrectamente.Copyright © 2012 Scribd Inc. Masa, cantidad de materia y cantidad de sustancia. En línea. http://es.scribd.com/doc/8696345/Masa-Cantidad-de-Materia-y-de-Sustancia. 28/02/2012.

Ley de boyle:

Los átomos y moléculas, en el estado gaseoso, se comportan como centros puntuales de masa que sólo en el rango de las altas presiones y bajas temperaturas son afectadas por las fuerzas atractivas. Fuera deestos límites, las propiedades físicas de un gas se deben principalmente al movimiento independiente de sus moléculas.
Si se considera a un gas contenido en un recipiente, la presión que éste ejerce es la fuerza por unidad de área sobre las paredes debida a los impactos elásticos de las moléculas.
Robert Boyle descubrió en 1662 la relación matemática entre la presión y el volumen de una cantidadfija de gas a temperatura constante. Según la ley de Boyle, el volumen de una masa dada de gas varía en forma inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura se mantiene en un valor fijo. La expresión matemática de la ley se escribe:
P x V = k (proceso isotérmico)
La magnitud de la constante k es función de la cantidad química de gas y de la temperatura.
Para dos estadosdiferentes 1 y 2, la ley implica:
P1V1 = P2 V2
Es decir, si se explora el comportamiento físico de un gas de acuerdo con la ley de Boyle y asumiendo comportamiento ideal, se puede concluír que, a temperatura constante:
Si se duplica la presión sobre una masa dada de gas, su volumen se reduce a la mitad.
Si el volumen de una masa dada de gas se triplica, la presión se reduce en un tercio.
Es usual...