gases
Páginas: 5 (1063 palabras)
Publicado: 3 de abril de 2014
GAS
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas intereaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gasesson fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio enel cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven sus moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espaciosvacíos entre unas moléculas y otras.
PRESION DE UN GAS
Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que tienen contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento. Los humanos nos hemos adaptado fisiológicamente tan bien a la presión del aire que nos rodea, que por lo regular desconocemos su existencia, quizá como los peces son inconscientes de la presióndel agua sobre ellos.
UNIDADES DEL SI PARA LA PRESION.
La presión es una de las propiedades de los gases que se mide con mayor facilidad. Para entender como se mide la presión de un gas, conviene saber como se obtienen las unidades de medición.
La velocidad se define como el cambio en la distancia en función del tiempo.
La aceleración es el cambio de velocidad en función del tiempo
Lapresión se define como la fuerza aplicada por unidad de area
La unidad de presión es el pascal o la atmosfera
PRESION ATMOSFERICA
Los átomos y las moléculas de los gases en la atmosfera, como el resto de la materia, están sujetos a la atracción gravitacional de la tierra, por consiguiente, la atmosfera es mucho mas densa cerca de la superficie de la tierra que en altitudes elevadas.(el aire fuerade la cabina presurizada de un avión a una altura de 9km es muy ligero para ser respirado. De hecho la densidad del aire disminuye con rapidez al aumentar la longitud de la tierra.
La presión atmosférica estándar (1 atm) es igual a la presión que soporta una columna de mercurio exactamente de 760 mmhg a 0°c al nivel del mar.
1 760 mmHg
RELACION PRESION-VOLUMEN: LEY DE BOYLE-MARIOTTELa Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
“La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantengaconstante.”
En el siglo XVII Robert boyle estudio en forma sistematica y cuantitativa el comportamiento de los gases. En una serie de experimentos, Boyle analizo la relación que existe entre la presión y el volumen de una muestra de un gas
donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presióndisminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley:
Donde:
P1:presión inicial
P2: presión final
V1:volumen inicial
V2:volumen final
RELACION TEMPERATURA-VOLUMEN:LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC
La relación del cambio de temperatura con respecto al volumen fueron los científicos franceses Jacques Charles y Joseph Gay lussac....
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas intereaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gasesson fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio enel cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven sus moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espaciosvacíos entre unas moléculas y otras.
PRESION DE UN GAS
Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que tienen contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento. Los humanos nos hemos adaptado fisiológicamente tan bien a la presión del aire que nos rodea, que por lo regular desconocemos su existencia, quizá como los peces son inconscientes de la presióndel agua sobre ellos.
UNIDADES DEL SI PARA LA PRESION.
La presión es una de las propiedades de los gases que se mide con mayor facilidad. Para entender como se mide la presión de un gas, conviene saber como se obtienen las unidades de medición.
La velocidad se define como el cambio en la distancia en función del tiempo.
La aceleración es el cambio de velocidad en función del tiempo
Lapresión se define como la fuerza aplicada por unidad de area
La unidad de presión es el pascal o la atmosfera
PRESION ATMOSFERICA
Los átomos y las moléculas de los gases en la atmosfera, como el resto de la materia, están sujetos a la atracción gravitacional de la tierra, por consiguiente, la atmosfera es mucho mas densa cerca de la superficie de la tierra que en altitudes elevadas.(el aire fuerade la cabina presurizada de un avión a una altura de 9km es muy ligero para ser respirado. De hecho la densidad del aire disminuye con rapidez al aumentar la longitud de la tierra.
La presión atmosférica estándar (1 atm) es igual a la presión que soporta una columna de mercurio exactamente de 760 mmhg a 0°c al nivel del mar.
1 760 mmHg
RELACION PRESION-VOLUMEN: LEY DE BOYLE-MARIOTTELa Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
“La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantengaconstante.”
En el siglo XVII Robert boyle estudio en forma sistematica y cuantitativa el comportamiento de los gases. En una serie de experimentos, Boyle analizo la relación que existe entre la presión y el volumen de una muestra de un gas
donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presióndisminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley:
Donde:
P1:presión inicial
P2: presión final
V1:volumen inicial
V2:volumen final
RELACION TEMPERATURA-VOLUMEN:LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC
La relación del cambio de temperatura con respecto al volumen fueron los científicos franceses Jacques Charles y Joseph Gay lussac....
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